Question

(10分)為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，2個小組分別設計如下方案。首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗，請你完成相關內(nèi)容：

[方案一]：將樣品與水充分反應，使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量。

（1）Na2O2跟水反應的離子方程式是： ；

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為 。

[方案二]：將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量。

（1）上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接次序是 。(填寫儀器編號)

（2）裝置①⑤的作用分別是：① ⑤ 。

Answer 1

(每空2分，10分) 方案一：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；或；

方案二：（1）②④⑤①③ （2） ①排水法收集O2； ⑤除去O2中混有的CO2氣體(或CO2與HCl)

【解析】試題分析：方案一、（1）Na2O2跟水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式是2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；

（2）氧化銅的質(zhì)量是ng，則與銅反應的氧氣物質(zhì)的量是，自然根據(jù)過氧化鈉與水的方程式可知過氧化鈉的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，所以純度是。

方案二、（1）過氧化鈉與CO2產(chǎn)生氧氣，利用排水法可用測量產(chǎn)生的氧氣體積。根據(jù)裝置可判斷②裝置是產(chǎn)生CO2的，由于生成的氧氣中含有CO2，所以在通入水中之前需要顯除去CO2，所以正確的連接順序是②④⑤①③。

（2）根據(jù)以上分析可知①裝置的作用是排水法收集O2；⑤裝置的作用是除去O2中混有的CO2氣體。

考點：考查過氧化鈉純度測定實驗方案設計與探究