精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

廢電池造成污染的問題日益受到關注，集中處理廢電池的首要目的是

A．回收石墨電極

B．回收電池外殼的金屬材料

C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

D

【解析】

試題分析：電池中不一定都含有石墨，有些電池金屬和電解液含量較少，不是回收電池的主要原因，廢舊電池中含有重金屬離子，對土壤和水源有較大污染，為減少環(huán)境污染，應回收并集中處理。

考點：考查生活環(huán)境的污染及治理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是

A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反應是氧化還原反應

D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是

A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是

C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．反應NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B．當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕

C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式

⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110. 5kJ/mol

⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。則 ΔH3等于

A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1

C．+373.1kJ·mol-1 D．-373.1kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，2個小組分別設計如下方案。首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗，請你完成相關內容：

[方案一]：將樣品與水充分反應，使產生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量。

（1）Na2O2跟水反應的離子方程式是： ；

（2）根據所給數據計算出的試樣中Na2O2含量的代數式為 。

[方案二]：將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量。

（1）上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據此實驗方案，實驗所使用儀器的連接次序是 。(填寫儀器編號)

（2）裝置①⑤的作用分別是：① ⑤ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據2013年4月6日搜狐網站報道：國家質檢總局稱，在我國銷售的德國NUK牌嬰兒爽身粉含有一種致癌物“滑石粉”。己知滑石粉的化學式為Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔軟、耐火性。下列有關說法不正確的

A．滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質

B．滑石粉組成可表示為3MgO·4SiO2·H2O

C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔軟、耐火性

D．滑石粉可能會與氫氟酸、NaOH溶液發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省天一高三上學期大聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L—1

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

C．a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D．25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10—2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強酸。

（1）請寫出碘元素在周期表的位置：第五周期 族。

（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產生的混合氣體除含HI、少量的I2蒸氣和水蒸氣外，還可能

有 氣體。

（3）小明擬對HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進行驗證和探究。他設計了如右實驗裝置圖初步探究設計：

①其中直形玻璃管中所裝的藥品是 （寫名稱）

②足量四氯化碳的兩個作用是： ， 。

進一步探究：

查閱資料：氧化性強弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且較稀的硝酸不能氧化I2。

③小明擬對溶在水層的其它混合氣體成分做進一步探究。請你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實驗報告。

限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液

實驗方案

可能的現象和相應的結論

取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案