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9.C6H14的烷烴一氯代物種類有( �。�
A.17種B.15種C.12種D.8種

分析 先根據(jù)減碳法作取代基,利用碳鏈異構(gòu)書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體,再根據(jù)等效氫原子的判斷方法確定其其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目.

解答 解:C6H14屬于烷烴,主鏈為6個碳原子有:CH3(CH24CH3,含有3種等效氫原子,一氯代物的同分異構(gòu)體有3種,
主鏈為5個碳原子有:CH3CH2CH2CH(CH32,CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,前者含有5種等效氫原子,一氯代物的同分異構(gòu)體有5種,后者含有4種等效氫原子,一氯代物的同分異構(gòu)體有4種,
主鏈為4個碳原子有:CH3CH2C(CH33,CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,前者含3種等效氫原子,一氯代物的同分異構(gòu)體有3種,后者含有2種等效氫原子,一氯代物的同分異構(gòu)體有2種,
則C6H14的烷烴一氯代物種類有3+5+4+3+2=17種,
故選A.

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫以及一氯代物數(shù)目的判斷,注意等效氫原子的尋找方法是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.在以下十種物質(zhì)中:①NaCl  ②CO2   ③Na2O2   ④NaOH  ⑤HCl  ⑥H2O  ⑦N2  ⑧(NH42CO3
⑨Na2O    ⑩H2O2
只含離子鍵的物質(zhì)有①⑨,含有非極性鍵的共價化合物是⑩.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法錯誤的是( �。�
A.附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去
B.可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C.向氨水中滴加CuSO4溶液至過量,先產(chǎn)生藍色沉淀,然后沉淀溶解并得到深藍色溶液
D.加熱碘單質(zhì),產(chǎn)生紫色蒸氣,這個過程克服了范德華力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色,以下應(yīng)用正確的是(  )
A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的
B.在結(jié)冰的路面上撒鹽,是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量,促使冰雪融化
C.食鹽是咸味劑,工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉
D.太陽能電池板中的硅是二氧化硅,光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素中只有一種是金屬,下列說法錯誤的是( �。�
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R>Q
B.元素T的離子半徑>元素R的離子半徑
C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D.Q可形成多種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題:
(1)五種元素的名稱:A氧,B磷,C硫,D氯,E鋁.
(2)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是白色煙霧,生成物的化學(xué)式為PCl3、PCl5
(3)D與E形成的化合物的化學(xué)鍵類型是共價鍵.
(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH )3↓、Al(OH )3+OH-=AlO2-+2H2O._.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)電化學(xué)知識的說法正確的是( �。�
A.電解CuSO4溶液一段時間后,加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)
B.將鋼閘門與直流電源的負極相連,可以防止鋼閘門腐蝕
C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D.鉛蓄電池在充電時,連接電源正極的電極上發(fā)生:PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖1所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染.

①由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行(填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).
②寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:2FeTiO3+6C+7Cl2_2FeCl3+2TiCl4+6CO.
③若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成38.4t甲醇,至少需額外補充H22.0t.
(2)將兩個石墨電極插入H2SO4溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2,構(gòu)成丙烷燃料電池.
①負極電極反應(yīng)式是:C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+;
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖2所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.下列說法中正確的是ABD(填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-═H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②實驗2中,平衡常數(shù)K=16;
③實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(答一種情況即可).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制出了新型的氧分子O4,它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu),是一種高能量分子.
(1)下列有關(guān)O4的說法正確的是:C、D
A.O4分子內(nèi)存在極性共價鍵
B.合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng),不屬于化學(xué)變化
C.O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D.O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它們是在氧分子進行下列各種反應(yīng)時生成的:上述變化中,②(填序號)相當于氧分子被氧化;①③(填序號)相當于氧分子被還原.
(3)寫出O22-的電子式:
(4)O2+、O2-中的電子數(shù)分別為:15;17.
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