A. | 電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài) | |
B. | 將鋼閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連,可以防止鋼閘門(mén)腐蝕 | |
C. | 電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在陰極上依次析出Cu、Fe、Al | |
D. | 鉛蓄電池在充電時(shí),連接電源正極的電極上發(fā)生:PbSO4+2e-═Pb+SO42- |
分析 A.根據(jù)溶液中減少的元素分析;
B.與電源的負(fù)極相連作陰極,被保護(hù);
C.依據(jù)陰極陽(yáng)離子放電順序解答;
D.電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的還原反應(yīng).
解答 解:A.電解CuSO4溶液,發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+,溶液中減少的是Cu和O元素,所以加入適量CuO可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.與電源的負(fù)極相連作陰極,被保護(hù),則將鋼閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連,可以防止鋼閘門(mén)腐蝕,故B正確;
C.電解CuCl2溶液陰極析出Cu,電解FeCl3析出Fe,電解AlCl3溶液陰極上氫離子得電子能力大于鋁離子得電子能力,所以氫離子得電子析出氫氣,不是生成Al,故C錯(cuò)誤;
D.電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的還原反應(yīng),則鉛蓄電池在充電時(shí),連接電源正極的電極上發(fā)生:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理,題目難度中等,注意把握電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě),側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH4+、K+、Ba2+、Cl- | B. | Na+、K+、Cl-、S2- | ||
C. | Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | D. | K+、Na+、SO32-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小無(wú)關(guān) | |
C. | 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 | |
D. | 吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯,可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率 | |
B. | 在保持壓強(qiáng)一定的條件下,充入不參加反應(yīng)的氣體,有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率 | |
C. | 在加入乙苯至達(dá)到平衡過(guò)程中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在不斷增大 | |
D. | 不斷分離出苯乙烯可加快反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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