13．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：
△H＞0
針對上述反應(yīng)，有人提出如下觀點．其中合理的是（　　）
A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B．在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率
C．在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大
D．不斷分離出苯乙烯可加快反應(yīng)速率

分析 A．充入較多的乙苯，相當于增大了壓強，平衡向著逆向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率減��；
B．壓強恒定時充入不反應(yīng)的氣體，相當于減小了壓強，平衡向著正向移動；
C．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量逐漸減�。�
D．生成物濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

解答 解：A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，相當于增大了壓強，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡向著逆向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，要維持壓強恒定，需要增大容器容積，相當于減小了壓強，平衡向著正向移動，則不影響的產(chǎn)率提高，故B正確；
C．在加入乙苯至達到平衡過程中，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷減小，故C錯誤；
D．不斷分離出苯乙烯，導致生成物濃度減小，反應(yīng)速率會減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡及其影響，題目難度中等，明確化學平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意壓強恒定時充入不反應(yīng)的氣體，相當于減小了壓強，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O     CO2
C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子半徑＞元素R的離子半徑
C．與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．Q可形成多種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電化學知識的說法正確的是（　�。�
A．電解CuSO4溶液一段時間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復至原狀態(tài)
B．將鋼閘門與直流電源的負極相連，可以防止鋼閘門腐蝕
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．鉛蓄電池在充電時，連接電源正極的電極上發(fā)生：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)所得有機產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A．等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)
B．丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)
C．2-丙醇在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)
D．乙炔與溴水的加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖1所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
已知該反應(yīng)在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行（填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
③若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成38.4t甲醇，至少需額外補充H22.0t．
（2）將兩個石墨電極插入H2SO4溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2，構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負極電極反應(yīng)式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
②某同學利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖2所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

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5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
C．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△S＜0
D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了

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2．2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ•mol-1；正丁烷的燃燒熱為：2878kJ•mol-1；異丁烷的燃燒熱為：2869kJ•mol-1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．丙烷燃燒的熱化學方程式可表示為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5 kJ•mol-1
B．正丁烷燃燒的熱化學方程式可表示為：2C4H10（g）+18O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-2878 kJ•mol-1
C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個放熱過程
D．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學回收，可變廢為寶．
（1）一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能．硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有沸騰爐和接觸室．
（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可）（寫一種即可）；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途回收貴金屬金、銀等．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理．
①該反應(yīng)的化學方程式為SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②這樣處理的優(yōu)點是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥．
（4）干熄焦技術(shù)是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮氣，溫度在170～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電．干熄1t焦炭可產(chǎn)生500kg過熱蒸氣，可折合成46kg標準煤．舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學儀器熱交換器、冷凝管（或工業(yè)制硫酸中的吸收塔）．
（5）如圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

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