Question

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）C裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，A裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）B裝置中兩電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出，若用電流表測量反應(yīng)時通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為減少5.6g； Cu極附近溶液的c（H⁺）（填增大、減小或不變）減�。�
（3）比較A、B、C裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是BAC．

Answer 1

分析 （1）C裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A裝置中Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）B裝置是原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子；根據(jù)鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；根據(jù)Cu電極附近發(fā)生的反應(yīng)判斷；
（3）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護(hù)，作原電池負(fù)極加快腐蝕．

解答 解：（1）C裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；A裝置中Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）B裝置是原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子，所以看到的現(xiàn)象是：Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出；當(dāng)通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極變化的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}$，所以負(fù)極上鐵的質(zhì)量減少5.6g；Cu為正極，正極上氫離子得電子，所以正極附近氫離子濃度減�。�
故答案為：Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出；減少5.6g；減小；
（3）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，D中鐵作電解池陽極被腐蝕速率最快，且電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：BAC．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池原理，題目難度中等，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．