6.如圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸.

(1)C裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,A裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)B裝置中兩電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Fe電極不斷溶解,Cu電極上有氣體放出,若用電流表測量反應(yīng)時通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol,則Fe電極的質(zhì)量變化為減少5.6g; Cu極附近溶液的c(H+)(填增大、減小或不變)減。
(3)比較A、B、C裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是BAC.

分析 (1)C裝置是原電池,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);A裝置中Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
(2)B裝置是原電池,F(xiàn)e失電子作負(fù)極,Cu為正極,正極上氫離子得電子;根據(jù)鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;根據(jù)Cu電極附近發(fā)生的反應(yīng)判斷;
(3)電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率,金屬做原電池正極時得到保護(hù),作原電池負(fù)極加快腐蝕.

解答 解:(1)C裝置是原電池,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+;A裝置中Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
故答案為:Zn-2e-=Zn2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)B裝置是原電池,F(xiàn)e失電子作負(fù)極,Cu為正極,正極上氫離子得電子,所以看到的現(xiàn)象是:Fe電極不斷溶解,Cu電極上有氣體放出;當(dāng)通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol,則Fe電極變化的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}$,所以負(fù)極上鐵的質(zhì)量減少5.6g;Cu為正極,正極上氫離子得電子,所以正極附近氫離子濃度減。
故答案為:Fe電極不斷溶解,Cu電極上有氣體放出;減少5.6g;減小;
(3)A發(fā)生化學(xué)腐蝕,B發(fā)生電化學(xué)腐蝕,C鋅比鐵活潑,鐵做原電池的正極而被保護(hù),D中鐵作電解池陽極被腐蝕速率最快,且電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率,故答案為:BAC.

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池原理,題目難度中等,注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別,以及比較金屬腐蝕快慢的方法,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是( 。
A.K+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Na+、Cl-、SO42-
C.Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D.K+、MnO4-、Na+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色,以下應(yīng)用正確的是( 。
A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的
B.在結(jié)冰的路面上撒鹽,是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量,促使冰雪融化
C.食鹽是咸味劑,工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉
D.太陽能電池板中的硅是二氧化硅,光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題:
(1)五種元素的名稱:A氧,B磷,C硫,D氯,E鋁.
(2)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是白色煙霧,生成物的化學(xué)式為PCl3、PCl5
(3)D與E形成的化合物的化學(xué)鍵類型是共價鍵.
(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH )3↓、Al(OH )3+OH-=AlO2-+2H2O._.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)電化學(xué)知識的說法正確的是(  )
A.電解CuSO4溶液一段時間后,加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)
B.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連,可以防止鋼閘門腐蝕
C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D.鉛蓄電池在充電時,連接電源正極的電極上發(fā)生:PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(  )
原子abcdefg
M層電子數(shù)1234567
A.a和cB.a和fC.d和gD.e和g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖1所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染.

①由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
②寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO.
③若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成38.4t甲醇,至少需額外補(bǔ)充H22.0t.
(2)將兩個石墨電極插入H2SO4溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2,構(gòu)成丙烷燃料電池.
①負(fù)極電極反應(yīng)式是:C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖2所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.下列說法中正確的是ABD(填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-═H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$;
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)(答一種情況即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M,且SO42-、CO32-、NH4+離子的物質(zhì)的量之比為1:2:4,則離子M可能是(  )
A.H+B.K+C.Cl-D.Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某同學(xué)用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣.

回答下列問題:
(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置C的作用是除去氯氣中氯化氫,裝置D的作用是干燥氯氣.
(3)裝置F的作用是吸收過量氯氣,防止空氣污染.
(4)裝置B中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol.
(5)F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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