16.某同學用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣.

回答下列問題:
(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置C的作用是除去氯氣中氯化氫,裝置D的作用是干燥氯氣.
(3)裝置F的作用是吸收過量氯氣,防止空氣污染.
(4)裝置B中,如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標準狀況),則反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol.
(5)F處發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

分析 實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣,因為濃鹽酸易揮發(fā),所以制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì),依據(jù)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小、氯化氫易溶于水的性質(zhì)選擇用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫,然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣,氯氣密度大于空氣密度,用向上排氣法收集,氯氣有毒需要進行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水.

解答 解:(1)圓底燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水,方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),所以制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì),依據(jù)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小、氯化氫易溶于水的性質(zhì)選擇用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫,然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣;
故答案為:除去氯氣中的氯化氫,干燥氯氣;
(3)氯氣有毒需要進行尾氣處理,能夠與氫氧化鈉反應,被氫氧化鈉吸收;
故答案為:吸收過量氯氣,防止空氣污染;
(4)裝置A中,如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標準狀況),其物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,根據(jù)Cl原子守恒計算反應中被氧化的n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol,
故答案為:0.2mol;
(5)氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

點評 本題考查氯氣的實驗室制備,為高頻考點,明確氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸.

(1)C裝置中負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,A裝置中發(fā)生的離子反應式為Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)B裝置中兩電極的實驗現(xiàn)象是Fe電極不斷溶解,Cu電極上有氣體放出,若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol,則Fe電極的質(zhì)量變化為減少5.6g; Cu極附近溶液的c(H+)(填增大、減小或不變)減。
(3)比較A、B、C裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是BAC.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.向濃度相同、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL.
(1)在稀釋后的A、B溶液中分別逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸,產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如下圖所示.

①A曲線表明,在NaOH溶液中通入一定量CO2后,溶液中溶質(zhì)是Na2CO3
(填化學式),a值為89.6(標準狀況).
②B曲線表明,當0<V(HCl)≤60時,涉及反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl.
(2)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.16mol•L-1,B溶液最多還能吸收CO2體積為134.4mL(標準狀況).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.大理石和稀鹽酸反應:2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.金屬鈉投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
C.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應:Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D.稀硝酸溶液中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.寫出下列反應的化學方程式和離子方程式:
(1)過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
(2)漂白液的制。篊l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)硅酸的制。篘a2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;SiO32-+2H+=H2SiO3↓;
(4)氯氣溶于水:Cl2+H2O?HCl+HClO;Cl2+H2O?H++Cl-+HClO.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.化學與社會、生活密切相關,下列說法正確的是(  )
A.“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,原理相似
C.燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應
D.Fe3O4俗稱鐵紅,常做紅色油漆和涂料

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中屬于化合物的是( 。
A.N2B.O2C..NaClD.H2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)寫出下列物質(zhì)的結構式
A.甲烷 B.乙烯
(2)寫出下列方程式:
A  工業(yè)合成氨N2+3H22NH3
B  乙烯與溴的加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C  實驗室制備氯氣MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.如圖為兩套實驗裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:
①蒸餾燒瓶;②冷凝管.
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有④.(填序號)
(3)若利用裝置I制取蒸餾水,還缺少的儀器是酒精燈,將儀器補充完整后進行實驗,冷卻水從g口進.
(4)現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL,其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶、
(5)某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實際質(zhì)量為27.4g,該同學應稱量1.0g NaOH.

(6)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是④⑤.無影響的是③(填代號).
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
(7)若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,應如何處理?倒掉重配.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案