4.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.大理石和稀鹽酸反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.金屬鈉投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
C.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D.稀硝酸溶液中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

分析 A.碳酸鈣為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式;
B.二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
C.原子個(gè)數(shù)不守恒;
D.不符合反應(yīng)客觀事實(shí).

解答 解:A.大理石和稀鹽酸反應(yīng),離子方程式:2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯(cuò)誤;
B.金屬鈉投入水中,離子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B正確;
C.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng),離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.稀硝酸溶液中加入過量鐵粉生成二價(jià)鐵離子,離子方程式:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,為高考頻考點(diǎn),明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題:
(1)五種元素的名稱:A氧,B磷,C硫,D氯,E鋁.
(2)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是白色煙霧,生成物的化學(xué)式為PCl3、PCl5
(3)D與E形成的化合物的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵.
(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時(shí),觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH )3↓、Al(OH )3+OH-=AlO2-+2H2O._.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M,且SO42-、CO32-、NH4+離子的物質(zhì)的量之比為1:2:4,則離子M可能是(  )
A.H+B.K+C.Cl-D.Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.碳酸氫銨、硫酸銨均是我國主要的氮肥品種,碳酸氫銨在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失.為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測(cè)定其含氮量.
I.某學(xué)生欲測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量,選用下列裝置通過測(cè)定生成二氧化碳的量間接測(cè)出化肥的含氮量.

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置(每個(gè)裝置最多使用一次),按氣流方向連接順序?yàn)閎-e-f-h-g-c 組裝好裝置,連在最后的裝置起到的作用防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果.
(2)檢驗(yàn)氣密性后,將樣品放入圓底燒瓶中,滴加液體.該液體最適合的是B.
A.稀鹽酸    B.稀硫酸    C.濃硝酸    D.氫氧化納
II.如果氮肥中成分是硫酸銨,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量,反應(yīng)為:2(NH42SO4+6HCHO=(CH26N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,從而測(cè)出氮的含量.步驟如下:
(3)用差量法稱取固體(NH42SO4樣品0.6g于燒杯中,加蒸餾水溶解配成100mL溶液,準(zhǔn)確量取20.00mL的待測(cè)液溶液于錐形瓶中,加入適量l8%的中性甲醛,放置5min后,加入1-2滴酚酞指示劑(已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8),用濃度為0.0800mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).再重復(fù)滴定2次,三次滴定的讀數(shù)如下表:
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%.
(4)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開始時(shí)無氣泡,則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值偏小(填”偏大“偏小”或“無影響”).
(5)如果測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量時(shí),也使用甲醛法是否合理否(填“是”或“否”),理由是因?yàn)橛眉兹┓ㄖ频奶妓岵环(wěn)定,不適合中和滴定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制出了新型的氧分子O4,它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu),是一種高能量分子.
(1)下列有關(guān)O4的說法正確的是:C、D
A.O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵
B.合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng),不屬于化學(xué)變化
C.O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D.O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的:上述變化中,②(填序號(hào))相當(dāng)于氧分子被氧化;①③(填序號(hào))相當(dāng)于氧分子被還原.
(3)寫出O22-的電子式:
(4)O2+、O2-中的電子數(shù)分別為:15;17.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列離子反應(yīng)不正確的是( 。
A.FeCl2溶液中通入Cl2:2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
B.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng):Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
C.FeCl3溶液與銅:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.Cl2溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某同學(xué)用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣.

回答下列問題:
(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置C的作用是除去氯氣中氯化氫,裝置D的作用是干燥氯氣.
(3)裝置F的作用是吸收過量氯氣,防止空氣污染.
(4)裝置B中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol.
(5)F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用NA標(biāo)示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.0.5molH2O的分子數(shù)為1.5NAB.0.5molNaCl的原子數(shù)為1 NA
C.28gCO的分子數(shù)為1 NAD.32gO2的原子數(shù)為1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有機(jī)物經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是( 。
A.CH2═C(CH3)CH2CH2CH3B.CH3C(CH3)═CHCH2CH3
C.CH2═CHCH(CH3)CH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

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