9．下列離子反應(yīng)不正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
C．FeCl3溶液與銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

分析 A．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開．

解答 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O，故B正確；
C．FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前，兩溶液由水電離的H+濃度相同
B．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）
C．若醋酸溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度與c（CH3COO-）/c（H+）均減小
D．相同溫度，相同濃度的CH3COONH4 與 NaCl溶液，對水的電離程度的影響前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗．

實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯誤的是（　　）
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
D．管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有機(jī)物的名稱和一氯代物的種數(shù)是（　　）
A．2，4，5-三甲基-4-乙基己烷，7種B．2，4-二甲基-4-異丙基己烷，8種
C．2，4-二甲基-3-異丙基己烷，7種D．2，3，5-三甲基-3-乙基己烷，8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．大理石和稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．回答下列問題：
（1）氧化鋁是兩性氧化物，它與酸堿反應(yīng)的離子方程式分別為Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，它與酸堿反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
C．燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO所占的體積22.4L，與2gH2所含的分子數(shù)相等．
（2）等物質(zhì)的量的CH4和CCl4的質(zhì)量比為8：77，分子數(shù)比為1：1，原子數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用 18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號填空）． A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL
（2）第③步實驗的具體操作是把16.7mL濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不斷攪拌
（3）第 ⑤步 實 驗 的 操 作 是 繼 續(xù) 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線1～2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切 為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏��；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫偏大；
④加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏�。�

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同步練習(xí)冊答案