A. | FeCl2溶液中通入Cl2:2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- | |
B. | Al2O3與NaOH溶液反應(yīng):Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O | |
C. | FeCl3溶液與銅:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
D. | Cl2溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
分析 A.氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;
B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;
C.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
D.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,次氯酸不能拆開.
解答 解:A.FeCl2溶液中通入Cl2,反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A正確;
B.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O,故B正確;
C.FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,正確的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤;
D.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,次氯酸小于保留分子式,正確的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故D錯誤;
故選CD.
點評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)前,兩溶液由水電離的H+濃度相同 | |
B. | 當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-) | |
C. | 若醋酸溶液加水稀釋,溶液中各離子濃度與c(CH3COO-)/c(H+)均減小 | |
D. | 相同溫度,相同濃度的CH3COONH4 與 NaCl溶液,對水的電離程度的影響前者大于后者 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 | |
B. | 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 | |
C. | 管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣 | |
D. | 管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2,4,5-三甲基-4-乙基己烷,7種 | B. | 2,4-二甲基-4-異丙基己烷,8種 | ||
C. | 2,4-二甲基-3-異丙基己烷,7種 | D. | 2,3,5-三甲基-3-乙基己烷,8種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 大理石和稀鹽酸反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 金屬鈉投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3+OH-═AlO2-+H2O | |
D. | 稀硝酸溶液中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | “殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料 | |
B. | 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,原理相似 | |
C. | 燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) | |
D. | Fe3O4俗稱鐵紅,常做紅色油漆和涂料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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