分析 (1)根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計(jì)算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;
(2)配制過(guò)程中,濃硫酸的稀釋方法;
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)正確的定容操作進(jìn)行解答;
(4)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化.
解答 解:(1)配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸,需要18mol/L 濃硫酸的體積為:$\frac{3.0mol/L×0.1L}{18mol/L}$≈0.0167L=16.7mL,量筒的選擇方法為“近而大
”,選擇25mL量筒,
故答案為:16.7mL;B;
(2)配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中,稀釋濃硫酸為把 16.7 mL 濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中,用玻 璃棒不斷攪拌,
故答案為:把 16.7 mL 濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中,用玻 璃棒不斷攪拌;
(3)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線(xiàn)1-2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線(xiàn)相切,
故答案為:1-2cm;膠頭滴管;凹液面與刻度線(xiàn)相切;
(4)①.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中,由于濃硫酸會(huì)吸水,導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小,
故答案為:偏;
②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果,
故答案為:無(wú)影響;
③.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大,
故答案為:偏大;
④.加水超過(guò)刻度線(xiàn)后,用膠頭滴管吸出多余的液體,造成溶質(zhì)損失,濃度偏低,
故答案為:偏。
點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),該題難易適中,注重靈活性,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力;該題的難點(diǎn)在于誤差分析,注意明確誤差分析的方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | FeCl2溶液中通入Cl2:2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- | |
B. | Al2O3與NaOH溶液反應(yīng):Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O | |
C. | FeCl3溶液與銅:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
D. | Cl2溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B. | 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | ||
C. | 沸點(diǎn):HF>HBr>HCl | D. | 穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 5.8g的SCN-中所含電子數(shù)為3NA | |
B. | 0.1mol的CH3CH${\;}_{{2}^{\;}}$18O2H中所含中子數(shù)2.3NA | |
C. | 10gCaCO3和KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為5NA | |
D. | 7.9gNH4HCO3固體中所含分子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH2═C(CH3)CH2CH2CH3 | B. | CH3C(CH3)═CHCH2CH3 | ||
C. | CH2═CHCH(CH3)CH2CH3 | D. | CH3CH=CHCH(CH3)CH3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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