Question

4．用 18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號(hào)填空）． A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的具體操作是把16.7mL濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不斷攪拌
（3）第 ⑤步 實(shí) 驗(yàn) 的 操 作 是 繼 續(xù) 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線(xiàn)1～2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線(xiàn)相切 為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏��；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫偏大；
④加水超過(guò)刻度線(xiàn)后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)計(jì)算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；
（2）配制過(guò)程中，濃硫酸的稀釋方法；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)正確的定容操作進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化．

解答 解：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 濃硫酸的體積為：$\frac{3.0mol/L×0.1L}{18mol/L}$≈0.0167L=16.7mL，量筒的選擇方法為“近而大
”，選擇25mL量筒，
故答案為：16.7mL；B；
（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀釋濃硫酸為把 16.7 mL 濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，用玻 璃棒不斷攪拌，
故答案為：把 16.7 mL 濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，用玻 璃棒不斷攪拌；
（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線(xiàn)相切，
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；凹液面與刻度線(xiàn)相切；
（4）①．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，由于濃硫酸會(huì)吸水，導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小，
故答案為：偏��；
②．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，
故答案為：無(wú)影響；
③．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮的原理，體積減小，濃度偏大，
故答案為：偏大；
④．加水超過(guò)刻度線(xiàn)后，用膠頭滴管吸出多余的液體，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，
故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．