Question

13．實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答：
（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測(cè)液備用．請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤．①未冷卻就轉(zhuǎn)移，②燒杯、玻璃棒未洗滌，③未用玻璃棒引流，④未用膠頭滴管滴加至刻度線，⑤未振蕩、搖勻．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測(cè)液，待測(cè)定．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有堿式滴定管、錐形瓶．用酚酞試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由淺紅色剛好至無色時(shí)為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的ACE．
A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀數(shù)（滴定管）開始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟來解答；
（2）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，然后調(diào)節(jié)液面；
（3）待測(cè)液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用酚酞作指示劑，滴定前，酚酞遇堿變紅，滴定后若變無色，停止滴定；
（4）由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）計(jì)算c（NaOH），進(jìn)一步計(jì)算500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量，利用樣品的質(zhì)量5.0g計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$，判斷不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）影響，從而判斷對(duì)濃度的影響．
A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯，NaOH的物質(zhì)的量減少；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，消耗酸偏大；
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量減少；
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，消耗鹽酸偏大；
E．讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點(diǎn)時(shí)俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏�。�

解答 解：（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤：①未冷卻就轉(zhuǎn)移；②燒杯、玻璃棒未洗滌；③未用玻璃棒引流；④未用膠頭滴管滴加至刻度線；⑤未振蕩、搖勻；
故答案為：未冷卻就轉(zhuǎn)移；燒杯、玻璃棒未洗滌；未用玻璃棒引流；未用膠頭滴管滴加至刻度線；未振蕩、搖勻；
（2）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度；
故答案為：酸式；0刻度或0刻度下某一刻度；
（3）待測(cè)液為NaOH，選擇堿式滴定管，放在錐形瓶中；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用酚酞作指示劑，滴定前，酚酞遇堿變紅，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)觀察到溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色；
故答案為：堿式滴定管；酚酞；紅色；無；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）可知c（NaOH）=0.2mol/L，則500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.0g}{5.0g}$×100%=80.0%，
故答案為：80.0%；
（5）A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯，NaOH的物質(zhì)的量減少，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，結(jié)果偏小，故A正確；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量減少，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，結(jié)果偏小，故C正確；
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤；
E．讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點(diǎn)時(shí)俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，結(jié)果偏小，故E正確；
故答案為：ACE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會(huì)分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)．