7.下列說法不正確的是( 。
A.5.8g的SCN-中所含電子數(shù)為3NA
B.0.1mol的CH3CH${\;}_{{2}^{\;}}$18O2H中所含中子數(shù)2.3NA
C.10gCaCO3和KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為5NA
D.7.9gNH4HCO3固體中所含分子數(shù)為0.1NA

分析 A.n(SCN-)=$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol,電子為0.1mol×(16+6+7+1);
B.含中子為0.1mol×(6×2+10+1);
C.10gCaCO3和KHCO3的混合物,M均為100g/mol,則n=0.1mol,質(zhì)子為0.1mol×(20+6+8×3);
D.n(NH4HCO3)=$\frac{7.9g}{79g/mol}$=0.1mol,由離子構(gòu)成.

解答 解:A.n(SCN-)=$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol,電子為0.1mol×(16+6+7+1)=3mol,則所含電子數(shù)為3NA,故A正確;
B.含中子為0.1mol×(6×2+10+1)=2.3mol,則所含中子數(shù)2.3NA,故B正確;
C.10gCaCO3和KHCO3的混合物,M均為100g/mol,則n=0.1mol,質(zhì)子為0.1mol×(20+6+8×3)=5mol,則所含質(zhì)子數(shù)為5NA,故C正確;
D.n(NH4HCO3)=$\frac{7.9g}{79g/mol}$=0.1mol,由離子構(gòu)成,不能計(jì)算分子數(shù),故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算公式、物質(zhì)的構(gòu)成等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.有機(jī)物的名稱和一氯代物的種數(shù)是(  )
A.2,4,5-三甲基-4-乙基己烷,7種B.2,4-二甲基-4-異丙基己烷,8種
C.2,4-二甲基-3-異丙基己烷,7種D.2,3,5-三甲基-3-乙基己烷,8種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO所占的體積22.4L,與2gH2所含的分子數(shù)相等.
(2)等物質(zhì)的量的CH4和CCl4的質(zhì)量比為8:77,分子數(shù)比為1:1,原子數(shù)比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.在航天發(fā)射時(shí),肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑.實(shí)驗(yàn)室用N2H4•H2O與NaOH顆粒一起蒸餾,收集114~116℃的餾分即為無(wú)水肼.
①在蒸餾過程中不需要的儀器是BG(填序號(hào)字母).
A.酒精燈        B.長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管        C.錐形瓶        D.直型冷凝管
E.尾接管(接液管)     F.蒸餾燒瓶       G.滴定管
②除上述必需的儀器外,還缺少的主要玻璃儀器是溫度計(jì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(  ) 
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃醋酸石灰石Na2SiO3溶液酸性:醋酸>碳酸>硅酸
B濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
C稀硫酸FeSSO2水溶液BaS可還原SO2
D鹽濃酸濃硫酸BaSO3懸濁液BaSO3可溶于鹽酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑,其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是CCl4.工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾.
(2)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是一氯環(huán)戊烷,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料.工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下:

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.用 18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是16.7mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B(用下列編號(hào)填空). A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL
(2)第③步實(shí)驗(yàn)的具體操作是把16.7mL濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中,用玻璃棒不斷攪拌
(3)第 ⑤步 實(shí) 驗(yàn) 的 操 作 是 繼 續(xù) 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線1~2cm,改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切 為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶.
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小;
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響;
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫偏大;
④加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體偏。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD.
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g.
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好.
(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容偏高;
②定容時(shí)俯視刻度線偏高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水所含原子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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