10.下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( 。
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.沸點(diǎn):HF>HBr>HClD.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl

分析 A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);
B.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng);
C.氫化物都是分子晶體,分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng).

解答 解:A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性Cl>Br>I,所以酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故A正確;
B.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Na>Mg>Al,所以堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正確;
C.氫化物都是分子晶體,分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,HF中含有氫鍵,其熔沸點(diǎn)在其主族元素的氫化物中最高,所以沸點(diǎn):HF>HBr>HCl,故C正確;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性Cl>S>P,所以穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律及氫鍵,為高頻考點(diǎn),明確元素金屬性、非金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意氫化物的穩(wěn)定性有化學(xué)鍵有關(guān),氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān),注意氫化物穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)高低判斷區(qū)別,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
D.管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,原理相似
C.燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Fe3O4俗稱鐵紅,常做紅色油漆和涂料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO所占的體積22.4L,與2gH2所含的分子數(shù)相等.
(2)等物質(zhì)的量的CH4和CCl4的質(zhì)量比為8:77,分子數(shù)比為1:1,原子數(shù)比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
A.甲烷 B.乙烯
(2)寫出下列方程式:
A  工業(yè)合成氨N2+3H22NH3
B  乙烯與溴的加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C  實(shí)驗(yàn)室制備氯氣MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在航天發(fā)射時(shí),肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑.實(shí)驗(yàn)室用N2H4•H2O與NaOH顆粒一起蒸餾,收集114~116℃的餾分即為無水肼.
①在蒸餾過程中不需要的儀器是BG(填序號(hào)字母).
A.酒精燈        B.長直玻璃導(dǎo)管        C.錐形瓶        D.直型冷凝管
E.尾接管(接液管)     F.蒸餾燒瓶       G.滴定管
②除上述必需的儀器外,還缺少的主要玻璃儀器是溫度計(jì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( 。 
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃醋酸石灰石Na2SiO3溶液酸性:醋酸>碳酸>硅酸
B濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
C稀硫酸FeSSO2水溶液BaS可還原SO2
D鹽濃酸濃硫酸BaSO3懸濁液BaSO3可溶于鹽酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.用 18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是16.7mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B(用下列編號(hào)填空). A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL
(2)第③步實(shí)驗(yàn)的具體操作是把16.7mL濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中,用玻璃棒不斷攪拌
(3)第 ⑤步 實(shí) 驗(yàn) 的 操 作 是 繼 續(xù) 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線1~2cm,改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切 為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶.
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中偏;
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響;
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫偏大;
④加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體偏小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.6.4g Cu和足量的硫粉在充分反應(yīng),2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2
B.反應(yīng)中生成了8g Cu2S
C.反應(yīng)中有0.2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移
D.反應(yīng)中有1.6g硫被氧化

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