Question

10．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl
• D． 穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．氫化物都是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正確；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．氫化物都是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，HF中含有氫鍵，其熔沸點(diǎn)在其主族元素的氫化物中最高，所以沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律及氫鍵，為高頻考點(diǎn)，明確元素金屬性、非金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氫化物的穩(wěn)定性有化學(xué)鍵有關(guān)，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，注意氫化物穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)高低判斷區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．