NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是


  1. A.
    1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2 NA
  2. B.
    4℃時(shí)，3.6 mL 水所含的電子數(shù)為2 NA
  3. C.
    30.8 g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的鈣離子數(shù)目為0.20 NA
  4. D.
    200 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA
B
分析：A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可生成2molNO2，但是由于NO2和N2O4之間有一個平衡：2NO2?N2O4，所以分子數(shù)小于2NA；
B、依據(jù)水的密度可知水的質(zhì)量，可求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)水中電子數(shù)計(jì)算；
C、依據(jù)熟石膏的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，再求出Ca2+；
D、由于CO32-要發(fā)生水解，其水解方程為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根據(jù)水解方程可知陰離子數(shù)目增加．
解答：A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可生成2molNO2，但是由于NO2和N2O4之間有一個平衡：2NO2?N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，故A錯誤；
B、依據(jù)水的密度可知水的質(zhì)量m（水）=3.6g，則水的物質(zhì)的量為n（水）===0.2mol，又因?yàn)橐粋�水分子中含有10個電子，故電子的物質(zhì)的量為2mol，故電子數(shù)為2 NA，故B正確；
C、依據(jù)熟石膏的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量n===0.106mol，所以n（Ca2+）=0.212，故C錯誤；
D、由于CO32-要發(fā)生水解，其水解方程為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根據(jù)水解方程可知陰離子數(shù)目增加，故陰離子數(shù)目大于0.1 NA，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)中微粒數(shù)目的求算，要注意考慮鹽類水解；題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）

       原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：

  （1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     。

  （2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

   （3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價(jià)電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為acm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合_化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（15分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：
（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     。
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，
（5）W的價(jià)電子排布圖為    ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構(gòu)型為???????????? ，其中心原子采取??????? 雜化；Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑，化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為?????????????? 。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>?????????????????????? 。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為????????? （寫分子式）。

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物

質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為???????????????????? ；已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶?? 體中氧原子與鋇原子的最近距離為?????????? cm。（只要求列算式，? 不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合_化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（15分）

       原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：

  （1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      。

  （2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

   （3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價(jià)電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

 

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