1．下列說法中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特性是丁達爾現(xiàn)象
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．加入電解質，膠體一定能發(fā)生凝聚

分析 A．區(qū)分分散系的本質特性是分散質粒子的直徑大�。�
B．膠粒不能透過半透膜；
C．Fe（OH）3膠體不帶電荷，是電中性的；
D．有些膠體不帶電荷．

解答 解：A．區(qū)分分散系的本質特性是分散質粒子的直徑大小，膠體微粒直徑在1-100nm之間，故A錯誤；
B．淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過半透膜，可用滲析提純膠體，故B正確；
C．Fe（OH）3膠體不帶電荷，是電中性的，膠粒帶正電荷，故C錯誤；
D．有些膠體不帶電荷，加入電解質不發(fā)生聚沉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了膠體的性質、制取方法等知識，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示的裝置，C．D．E．F．X．Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：2
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑燈領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂斜或玻璃顯紅色，
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{n-1}$轉化為Cu2O的離子方程式為CuCl${\;}_{n}^{n-1}$+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，伹所得產品中會含有-定量CuO，測定產品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平□FeSO4+口KMnO4+口H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H20
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液20.00mL，則產品中Cu2O的質量分數(shù)72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．能用H++OH-═H2O表示的化學方程式有（　　）
A．氫氧化鈉溶液與硝酸反應B．氫氧化鐵與硫酸反應
C．氫氧化鋇與硫酸反應D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（H+）＞c（ N3-）＞c（HN3）＞c（OH-）
B．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（ N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是強電解質
D．N3-與CO2互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．某有機物的分子式為C3H6O，通過核磁共振氫譜分析有3個峰，峰面積比例為1：2：3，則該物質可能是（　�。�
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH2=CH-CH2OHD．CH2=CH-O-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變
C．電解池的反應屬于自發(fā)過程
D．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知一個N2O3分子的質量為a g，一個N2O5分子的質量為b g，若以一個氧原子質量的$\frac{1}{6}$作為相對原子質量的標準，則NO2的相對分子質量為（　　）
A．$\frac{3（a+b）}{b-a}$B．$\frac{16（b+a）}{b-a}$C．$\frac{8（b-a）}{b+a}$D．$\frac{16（b-a）}{b+a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18g D2O和18g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA
B．PH=1的亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1Na
D．0.1 mol的Na2O2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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