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11．如圖所示的裝置，C．D．E．F．X．Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　　）
A．電源B極是正極
B．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：2
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

分析 A、根據圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極；
B、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電，D電極上銅離子放電，E電極上氯離子放電，F電極上氫離子放電，根據得失電子和生成物的關系式計算；
C、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中金屬陽離子與陽極材料是相同的元素；
D、電解池中帶正電荷的微粒向陰極移動，帶負電荷的微粒向陽極移動．

解答 解：A、根據圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極，故A錯誤；
B、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質，E電極上氯離子放電生成氯氣，F電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉移相同物質的量的電子時生成單質的物質的量之比為1：2：2：2，故B正確；
C、若用（丙）裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液，故C錯誤；
D、丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽極是解本題的關鍵，明確電泳現象證明了膠粒帶電．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有NaCl和KCl的混合物25g，溶與水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質的量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某元素的一個原子形成的離子可表示為baXn-，下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（　�。�
A．baXn-中含有的中子數為a+bB．baXn-中含有的電子數為a-n
C．X原子的質量約為（b/NA）gD．此元素的相對原子質量為b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：
□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑；+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量稀HNO3中加入足量鐵粉：Fe+4H++NO3-═NO↑+Fe3++2H2O
B．以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．NH4HCO3溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25 000～30000kPa．在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根據題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積．
（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應a、d（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動
b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動
d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，bc（選填編號）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）             b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的質量保持不變               d．反應物不再轉化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間為8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g•L-1，在這段時間內HF的平均反應速率為0.0010mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖，燒杯中的溶質均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質析出，以下說法正確的是（　�。�
A．e電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體
B．c電極周圍溶液變紅
C．A燒杯內溶液的pH升高
D．B燒杯中加一定量的KCl固體可恢復原狀

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．反應2R（g）+5Q（g）═4X（g）+2Y（g）在2L的密閉容器中進行，20s后，R減少了0.04mol，則平均每分鐘濃度變化正確的是（　�。�
A．R：0.08mol•L-1B．Q：0.05mol•L-1C．X：0.12mol•L-1D．Y：0.06mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特性是丁達爾現象
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．加入電解質，膠體一定能發(fā)生凝聚

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