【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )

A.與過量濃硝酸反應，收集到氣體(標準狀況)，則被還原的硝酸的數(shù)目是0.06NA

B.常溫常壓下，的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目大于0.15NA

C.常溫常壓下，與足量反應，共生成轉移電子的數(shù)目為0.4NA

D.含與共的溶液中，N()+N)+N(H2CO3)=NA

【答案】B

【解析】

A．Cu與過量濃硝酸反應，生成NO2氣體，但有一部分NO2轉化為N2O4，0.03molCu失去0.06mole-，則被還原的硝酸(由HNO3生成NO2)的數(shù)目是0.06NA，A正確；

B．乙二酸為二元弱酸，在溶液中發(fā)生部分電離，所以的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目小于0.15NA，B不正確；

C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，Na2O2中O由-1價一部分升高為0價，一部分降低為-2價，生成1molO2，轉移2mole-，則生成轉移電子的數(shù)目為0.4NA，C正確；

D．含與共的溶液中，依據(jù)物料守恒，n()+n()+n(H2CO3)=1mol，則N()+N)+N(H2CO3)=NA，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應加入下列試劑中的____(填字母)。

a．稀H2SO4 b．鹽酸 c．CO2 d．氨水 e．NaOH

（2）某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：___，__，___。

②氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___。

③溶液a中存在的離子有___，在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___，為此，改進方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標準狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數(shù)_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.常溫下，pH=7的溶液不一定是純水

B.常溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=14-x，兩者等體積混合后，pH>7

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)

D.氨水和硫酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c()=c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉移數(shù)目約為_____個。

（2）在反應K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個氧化還原反應：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應。

（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（2）參加反應的鐵的質(zhì)量是多少________？

（3）標況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO氧化反應：分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖，下列說法不正確的是( )

I． H1；II． H2

A.由于，決定化學反應速率快慢的是反應Ⅱ

B.圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量

C.升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率一定加快

D.其它條件不變，升高溫度，平衡一定逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)，回答下列問題：

溫度/℃

0

50

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

100

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

①該反應正反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應；

②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則T=__________℃。

(2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________；從反應開始到10min，v(H2)=______mol·L-1·min-1；

②下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成

B.氣體的密度不再隨時間改變

C.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有___________ (填字母)

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

④相同溫度下，在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，達到平衡時CO2的濃度____________(填“＞”、“＜”或“=”)0.25mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：___。

②已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，（x<0.1），此時一部分錳轉變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁轉變及金屬—半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：___。（用含x的代數(shù)式表示）

③Mn的核外電子排布式為：___。

④下列有關說法正確的是___。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2

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