拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2完全反應生成NH3
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．
考點：化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因,吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．
解答： 解：在反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，
斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案為：放出；92．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學實驗的操作或說法中，正確的是（　�。�
A、苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀
B、檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
C、用無水乙醇和濃H2SO4共熱至1400C可以制得乙烯氣體
D、制取溴苯應用液溴，鐵屑和苯的混合，反應后并用稀堿液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在25°C  101KPa時
①1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9KJ的熱量
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）請書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（2）CO的燃燒熱為△H=
 
．
（3）請寫出Na2O2（s）與CO（g）反應生成Na2CO3（s）的熱化學方程式
 
．
（4）請計算CO（g）與Na2O2（s）反應放出1018kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN2生成NH3需
 
（填“吸收”或“放出”）能量
 
 kJ
②1molH2生成NH3需
 
（填“吸收”或“放出”）能量
 
 kJ（不考慮可逆反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.3gNa2CO3 與50mL過量鹽酸完全反應．寫出此反應的化學反應方程式
 
；產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積V（CO2）=
 
L；反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度c（Na+）=
 
mol/L（假設(shè)溶液體積沒有變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應2A（g）?B（g）（正反應為吸熱反應）在密閉容器中達到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時
c(A)
c(B)
=b，下列敘述正確的是（　�。�
A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＜b
B、若a=b，則容器中一定使用了催化劑
C、若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＜b
D、若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A、Y與Z的最高正價之和等于9
B、Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
C、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D、XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B、常溫常壓下，11.2L H2O所含氧原子數(shù)都是0.5NA
C、1mol Fe足量純氧點燃，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為3NA
D、100mL 1mol/L NaCl溶液與50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

將16.8g NaHCO3加熱，充分反應，回答下列問題：
（1）寫出NaHCO3分解的化學方程式．
（2）求NaHCO3的物質(zhì)的量．
（3）可收集到標準狀況下的CO2的體積．

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