斷開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN2生成NH3需
 
（填“吸收”或“放出”）能量
 
 kJ
②1molH2生成NH3需
 
（填“吸收”或“放出”）能量
 
 kJ（不考慮可逆反應(yīng)）．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱=吸收的總能量-放出的總能量．
解答： 解：反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-化學(xué)鍵形成放出的總能量，所以1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出熱量；
1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱=
1
3
×946kJ+436kJ-
2
3
×3×391kJ=-30.7kJ，所以是放出熱量；
故答案為：①放出；92 ②放出；30.7．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe2O3+3CO=2Fe+3 CO2
B、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
C、2Na+Cl2=2NaCl
D、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)
 
（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時(shí)
 
．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=
 
．
（5）在一個(gè)容積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?3C （g）．下列敘述中：
①C的生成速率與C的消耗速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；
⑥混合氣體的密度不再變化．
表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是
 
，有關(guān)的離子方程式為
 
．
（3）�。�2）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有
 
，有關(guān)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）：
 

A．相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)表示下列物質(zhì)：
（1）寫(xiě)出電子式  Na2O2
 
      Ba
 

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2
 
  CO2
 

（3）用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：
 
．
（4）用電子式表示CO2的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2完全反應(yīng)生成NH3
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述中正確的是（　�。�
A、原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、氫燃料電池的正極是通入氫氣的那一極
C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）耐腐蝕
D、鉛蓄電池充電時(shí)電源的正極接蓄電池標(biāo)“-”的一極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有下列物質(zhì) ①Cu  ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="ynjxkcl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．NaHCO3水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液
的pH
a 0.1 0.1 pH=9
b c 0.2 pH=7
請(qǐng)回答：
①?gòu)腶組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 
．
②b組情況表明，c
 
0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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