Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）下列說法正確的是（填序號）：

 

A．相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出；
（2）A、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
B、依據(jù)氯化銀存在的沉淀溶解平衡分析判斷；
C、電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；
D、氫氧化鋁難溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱堿電離過程存在電離平衡狀態(tài)；
E、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂；

解答： 解：（1）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）A．相同溫度下，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離程度微弱，所以0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大，故A正確；
B．氯化銀沉淀存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，氯離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，所以比用水洗滌損耗AgCl小，故B正確；
C．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣，故C錯誤；
D．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），氫氧化鋁難溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱堿電離過程存在電離平衡狀態(tài)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡，故D正確；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的小，故E錯誤．
故答案為：ABD．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，鹽類水解的分析應(yīng)用，電解原理和產(chǎn)物的判斷，沉淀溶解平衡的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．