隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時(shí)不斷充入氫氣，使H2的濃度保持不變，則平衡
 
；
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   C．不移動(dòng)      D．無法判斷
作出此判斷的理由是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）①根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算氫氣反應(yīng)速率，根據(jù)氫氣的平衡濃度判斷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
②要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）根據(jù)濃度對(duì)平衡的影響判斷．
解答： 解：（1）①利用三段式解題法計(jì)算
               CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），
開始（mol/L）：1        3                 0        0
變化（mol/L）：0.75    2.25              0.75      0.75
平衡（mol/L）：0.25    0.75              0.75      0.75
從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2.25mol/L
10min
=0.225 mol?L-1?min-1，
氫氣的轉(zhuǎn)化率=
2.25
3
=75%，
故答案為：0.225；75%；
②要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
A．因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則n（CH3OH）/n（CO2）減小，故A錯(cuò)誤；
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）不變，故B錯(cuò)誤；
C．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正確；
D．再充入1mol CO2和3mol H2，等效于在原來基礎(chǔ)上縮小體積一半，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正確．
故答案為：CD；
（2）在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時(shí)不斷充入氫氣，使H2的濃度保持不變，體積變大時(shí)CH3OH、CO的濃度成成比例減小，所以
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
的值不變等于K的值，即平衡不移動(dòng)，故選C，
故答案為：C；K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
，CH3OH、CO成比例減小，c（H2）不變，則K不變．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡計(jì)算以及平衡移動(dòng)等問題，題目難度較大，尤其是第（2）問題根據(jù)平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)，對(duì)學(xué)生的思維能力要求較高．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，B溶液呈現(xiàn)黃色，C的溶液呈現(xiàn)淺綠色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
回答下列問題：
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
．（用化學(xué)式表示）
（2）B的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出B 生成C的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空，
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 
．
如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)
 
出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由
 
．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.160 0g，消耗了0.200 0mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

II．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反應(yīng)中，3.5mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為
 
mol，若生成3mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
 周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA  0
 2          ①    ②  
 3  ③  ④  ⑤  ⑥    ⑦  ⑧  ⑨
 4  ⑩  （11）          （12）  
（1）寫出下列元素符號(hào)：①
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
 
．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
，它與③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）在④與⑤中金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 
、
 
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進(jìn)行重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚和葡萄糖等多種有機(jī)物．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-1302.6kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則天然氣與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制備合成氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在一定條件下，向2L的恒容密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖甲所示．
①0～2min內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率
v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
②3min時(shí)改變條件．反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
t/min n（CH4）/mol n（H20）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
則3～4min平衡向
 
方向移動(dòng)，改變的條件可能是
 

（3）已知溫度、壓強(qiáng)和碳水比[n（CH4）：n（H2O）=x]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖乙
①圖乙1中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②圖乙2中，兩條曲線所示碳水比（x）的關(guān)系：x1
 
x2
③圖乙3中，兩條曲線所示壓強(qiáng)的關(guān)系：p1
 
2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問題．

（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是
 
；
（3）③的反應(yīng)類型是
 
；
（4）B生成C的化學(xué)方程式是
 
；D1或D2均生成E的化學(xué)方程式是
 
；
（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 

（2）X單質(zhì)和Y單質(zhì)的反應(yīng)是工業(yè)固氮的主要方法，寫出他們反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式：
Na2CO3
 
，KAl（SO4）2
 

（2）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)從開始至達(dá)平衡時(shí)，所釋放的熱量是
 
升高溫度，平衡常數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點(diǎn)，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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