常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、使石蕊試液變紅的溶液中:I-、MnO4-、NO3-、Na+
B、含有大量Fe3+的溶液:NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-
C、水電離出C(H+)=1.0×10-12mol/L 的溶液:Cl-、Na+、ClO-、NH4+
D、澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-
考點(diǎn):離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性;
B.與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存;
C.水電離出C(H+)=1.0×10-12mol/L 的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性;
D.如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存.
解答: 解:A.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性,酸性條件下,I-與MnO4-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.HCO3-、AlO2-與Fe3+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.水電離出C(H+)=1.0×10-12mol/L 的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,酸性條件下ClO-不能大量共存,堿性條件下NH4+不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存問題,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考常見題型,注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷,答題時(shí)注意審題,把握題給信息,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,下列混合溶液中,各離子濃度的關(guān)系正確的是(  )
A、濃度均為0.1mol?L1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C(Na+)=c(CH3COO)>c(OH-)=c(H+
B、濃度均為0.1mol?L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C(SO42-)>C(Na+)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C、濃度均為0.1mol?L1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(OH-
D、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一化合物X,其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物從略).其中B、D、E、F均為無色氣體,M、L為常見的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱.

請回答下列問題:
(1)B的電子式
 
,B氣體的檢驗(yàn)方法為
 

(2)元素L在元素周期表中的位置
 

(3)電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為
 

(4)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①含有L元素的化合反應(yīng)
 
,
②含有L元素的置換反應(yīng)
 

(5)L與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(6)物質(zhì)X的化學(xué)式
 

(7)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí),放出b kJ的熱量,寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮的固定有三種途徑:生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮.根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3.進(jìn)一步研究
NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間1h):
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式:2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=a kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)此合成反應(yīng)的a
 
0;△S
 
0,(填“>”、“<”或“=”)
(2)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
則2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(3)從323K到353K,氨氣的生成量減少的可能原因
 
;
(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律.如圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時(shí)N2的物質(zhì)的量均為1mol)與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.請回答:

①在上述三種溫度中,曲線X對應(yīng)的溫度是
 

②a、b、c三點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最小的是
 
點(diǎn)、轉(zhuǎn)化率最大的是
 
點(diǎn).
③在容積為1.0L的密閉容器中充入0.30mol N2(g)和0.80mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),
NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為
4
7
.該條件下反應(yīng)2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家認(rèn)為,氫氣是一種高效而無污染的理想能源.為減少CO對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2
已知:在101kPa下,2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1    
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1
(1)CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
 

(2)如圖為1molH2與足量O2反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水的能量變化關(guān)系圖,則圖中的△H=
 
.在該反應(yīng)中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,則E1
 
(填“變大”、“變小”或“不變”,本小題下同),E2
 
,△H
 

(3)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( 。
A、甲烷與乙烯共1mol,完全燃燒后生成的H2O為2mol
B、光照下,異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有三種
C、在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、聚乙烯、蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

足量的下列物質(zhì)與等體積等濃度的氫氧化鈉溶液在一定條件下充分反應(yīng),消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是( 。
A、SB、Cl2
C、SiD、Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是( 。
A、氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán):NH3?H2O?NH4++OH-
B、工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2:SO2+OH-═HSO3-
C、用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜:2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
D、用石灰乳吸收泄漏的氯氣:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、酸性FeSO4溶液中加入雙氧水:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B、電解飽和MgCl2溶液:2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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