常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使石蕊試液變紅的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+
B、含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-
C、水電離出C（H+）=1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+
D、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性；
B．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．水電離出C(H+)=1.0×10-12mol/L 的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
D．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存．
解答： 解：A．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，I-與MnO4-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-、AlO2-與Fe3+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．水電離出C(H+)=1.0×10-12mol/L 的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下ClO-不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意審題，把握題給信息，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、濃度均為0.1mol?L1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C（Na+）=c（CH3COO）＞c（OH-）=c（H+）
B、濃度均為0.1mol?L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C（SO42-）＞C（Na+）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C、濃度均為0.1mol?L1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（OH-）
D、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．

請回答下列問題：
（1）B的電子式
 
，B氣體的檢驗(yàn)方法為
 
．
（2）元素L在元素周期表中的位置
 
．
（3）電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為
 
．
（4）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①含有L元素的化合反應(yīng)
 
，
②含有L元素的置換反應(yīng)
 
．
（5）L與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）物質(zhì)X的化學(xué)式
 
．
（7）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出b kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究
NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間1h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）此合成反應(yīng)的a
 
0；△S
 
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（3）從323K到353K，氨氣的生成量減少的可能原因
 
；
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，分別研究在T1、T2和T3（T1＜T2＜T3）三種溫度下合成氨氣的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比（起始時(shí)N2的物質(zhì)的量均為1mol）與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應(yīng)的溫度是
 
．
②a、b、c三點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最小的是
 
點(diǎn)、轉(zhuǎn)化率最大的是
 
點(diǎn)．
③在容積為1.0L的密閉容器中充入0.30mol N2（g）和0.80mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，
NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應(yīng)2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源．為減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．
已知：在101kPa下，2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1    
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
（1）CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
 
．
（2）如圖為1molH2與足量O2反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水的能量變化關(guān)系圖，則圖中的△H=
 
．在該反應(yīng)中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，則E1
 
（填“變大”、“變小”或“不變”，本小題下同），E2
 
，△H
 
．
（3）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2mol
B、光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有三種
C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、聚乙烯、蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的下列物質(zhì)與等體積等濃度的氫氧化鈉溶液在一定條件下充分反應(yīng)，消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、SB、Cl2
C、SiD、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A、氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3?H2O?NH4++OH-
B、工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-═HSO3-
C、用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
D、用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、酸性FeSO4溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B、電解飽和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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同步練習(xí)冊答案