Question

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是（　�。�

• A、濃度均為0.1mol?L¹的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C（Na⁺）=c（CH₃COO）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、濃度均為0.1mol?L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C（SO₄^2-）＞C（Na⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• C、濃度均為0.1mol?L¹的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（OH^-）
• D、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
B．等物質的量的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水，溶液呈酸性，再結合物料守恒判斷；
C．等物質的量的小蘇打溶液與燒堿溶液，二者恰好反應生成碳酸鈉和水，根據電荷守恒判斷；
D．室溫下，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性．

解答： 解：A．濃度均為0.1mol?L¹的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），再結合電荷守恒知c（Na⁺）＞c（CH₃COO），故A錯誤；
B．等物質的量的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水，溶液呈酸性，根據物料守恒得c（SO₄^2-）=c（Na⁺），故B錯誤；
C．等物質的量的小蘇打溶液與燒堿溶液，二者恰好反應生成碳酸鈉和水，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．室溫下，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨電離程度較小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據物質間的反應確定混合溶液中的溶質，再根據混合溶液的酸堿性結合物料守恒、電荷守恒解答，注意守恒思想的靈活運用，題目難度中等．