Question

在常溫下，今將Na₂S和NaHS兩種鹽[設n（Na₂S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有關溶液中微粒的濃度關系正確的是（　�。�

• A、若k=1，則：c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、若k=2，則：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• C、k為任意值時：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
• D、若滿足：3c（H⁺）+2c（HS^-）+5c（H₂S）=3c（OH^-）+c（S^2-），則可確定k=3

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．若k=1，n（Na₂S）=n（NaHS），結合S^2-水解程度大于HS^-電離程度進行判斷；
B．若k=2，n（Na₂S）=2n（NaHS），從質子守恒的角度進行判斷；
C．根據溶液的電荷守恒進行判斷；
D．從電荷守恒和物料守恒的角度進行判斷．

解答： 解：A．若k=1，n（Na₂S）=n（NaHS），由于S^2-水解程度大于HS^-電離程度，則c（HS^-）＞c（S^2-），溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．若k=2，n（Na₂S）=2n（NaHS），Na₂S和NaHS兩種鹽都水解，且溶液呈堿性，如全部為Na₂S，則應存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），但由于存在NaHS，既存在HS^-的電離，還存在HS^-的水解，則c（OH^-）≠c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C．任何溶液都存在電荷守恒，當k為任意值時，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．k=3時，n（Na₂S）=3n（NaHS），溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根據物料守恒可知應存在7c（HS^-）+7c（H₂S）+7（S^2-）=4c（Na⁺），二者聯(lián)式可知4c（H⁺）+3c（HS^-）+7c（H₂S）=4c（OH^-）+c（S^2-），故D錯誤．
故選AC．

點評：本題綜合考查溶液離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意根據物質的量的關系結合溶液的電荷守恒、物料守恒綜合進行判斷，易錯點為B和D．