Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-不能大量共存（常溫下）
• B、

  c(H+)

  c(OH-)

  =1×10^-12的溶液中 NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-可以大量共存（常溫下）
• C、已知：25℃時，Mg（OH）₂的k_SP=5.61×10^-12，MgF₂的k_SP=7.42×10^-11、25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂可以轉化為MgF₂
• D、在6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑反應中，XeF₄按已知方式水解，每生成4mol Xe，轉移16mol電子

Answer 1

考點：離子共存問題,氧化還原反應,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：氧化還原反應專題,離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．苯酚顯示紫色的溶液中存在鐵離子，碘離子能夠與鐵離子發(fā)生氧化還原反應；
B．該溶液為堿性溶液，溶液中成長率電離的氫氧根離子，亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應；
C．氫氧化鎂和氟化鎂的溶度積相差不大，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉化為氟化鎂；
D．根據氧化還原反應中化合價變化判斷轉移電子的物質的量．

解答： 解：A．加入苯酚顯紫色的溶液中存在大量的鐵離子，鐵離子能夠與碘離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，該說法正確，故A錯誤；
B．該溶液中存在大量的氫氧根離子，亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，該說法錯誤，故B正確；
C．25℃時，Mg（OH）₂的k_SP=5.61×10^-12，MgF₂的k_SP=7.42×10^-11，由于二者溶度積接近，所以25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂可以轉化為MgF₂，該說法正確，故C錯誤；
D．在6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑反應中，F(xiàn)元素化合價不變，Xe元素失去電子、化合價升高4×4=16價，所以每生成4mol Xe，轉移16mol電子，該說法正確，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷、難溶物溶解平衡及沉淀轉化本質、氧化還原反應電子轉移計算，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，能夠根據化合價變化計算電子轉移數(shù)目．