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某氣體的摩爾質量為M g?mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則
MX
VNA
表示的是（　　）
A、V L該氣體的質量（以g為單位）
B、該氣體的密度（以g/L為單位）
C、1 mol該氣體的體積（以L為單位）
D、1 L該氣體中所含的分子數(shù)
考點：阿伏加德羅常數(shù),物質的量的相關計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)題給條件，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則氣體物質的量n=
x
NA
mol，乘以氣體摩爾質量得到氣體的質量，再除以氣體體積得到的是氣體的密度．
解答： 解：X除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最后除以V為該氣體密度．
故選B．
點評：本題考查了物質的量與微粒數(shù)、質量、摩爾質量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關系和計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年6月11日，“神舟十號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功．“神舟十號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B、該反應中只是氮元素之間的氧化還原反應，偏二甲肼是氧化劑
C、N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物
D、每有0.6mol N2生成，轉移電子數(shù)目為3.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，K+，SO42-
B、由水電離出 c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-
C、加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
D、飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、裝置①可用于驗證Na與H2O反應是否放熱
B、裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
C、裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D、裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核質子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑大小：Z＞Y＞X＞W
B、W、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是W
C、Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
D、z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷灰石是生產磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分 CaO P2O5 SO3 CO2
質量分數(shù)（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
（1）磷灰石中，碳元素的質量分數(shù)為
 
%（保留兩位小數(shù)）．
（2）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4
 
g（保留兩位小數(shù)）．
（3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應，結果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
（4）若工廠用磷灰石中Ca3（PO4）2為原料同時生產H3PO4和Ca（H2PO4）2，市場上1mol H3PO4的利潤是a元，1mol Ca（H2PO4）2的利潤是b元．由100mol原料Ca3（PO4）2制得的二種產品的利潤共為y元，產品H3PO4和Ca（H2PO4）2的物質的量之比
n[H3PO4]
n[Ca(H2PO4)]2
=x，試求y與x的關系式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�
SO2（g）+Cl2（g） 
活性炭
 SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）寫出氯化硫酰（SO2Cl2）水解的化學方程式
 

（2）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)的表達式為
 
．
（3）已知某溫度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為
 
．
（4）將（2）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究．
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉移的方向和總數(shù)
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是
 
mol．
（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O．
（4）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應式為
 
．放電時正極附近溶液的pH
 
．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-不能大量共存（常溫下）
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液中 NO3-、Fe2+、Na+、Cl-可以大量共存（常溫下）
C、已知：25℃時，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以轉化為MgF2
D、在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反應中，XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe，轉移16mol電子

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