四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B、W、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是W
C、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4，
①若W是H元素，則X是He元素、Y是C元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是12，不存在這樣的元素，故舍去；
②若W是He元素，則X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是9，不存在這樣的元素，故舍去；
③若W是Li元素，則X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是6，且Z原子序數(shù)大于Z，所以Z為S元素，符合題意；
④若W是Be元素，則X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是9，不存在這樣的元素，故舍去；
⑤若W是B元素，則X是Ne元素、Y是Si元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是4，為Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；
⑥若W是C元素，則X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合題意；
⑦若W是N元素，則X是Si元素、Y是Ar元素，Z為短周期元素，所以沒有符合條件的元素，故舍去；
所以存在的可能是③⑥，再結(jié)合元素周期律來分析解答．
解答： 解：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4，
①若W是H元素，則X是He元素、Y是C元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是12，不存在這樣的元素，故舍去；
②若W是He元素，則X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是9，不存在這樣的元素，故舍去；
③若W是Li元素，則X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是6，且Z原子序數(shù)大于Z，所以Z為S元素，符合題意；
④若W是Be元素，則X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是9，不存在這樣的元素，故舍去；
⑤若W是B元素，則X是Ne元素、Y是Si元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是4，為Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；
⑥若W是C元素，則X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合題意；
⑦若W是N元素，則X是Si元素、Y是Ar元素，Z為短周期元素，所以沒有符合條件的元素，故舍去；則
A．若為⑥，其原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．W能形成氫化物，則W是C元素，Y是S元素、Z是Cl元素，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最弱的是C元素，所以其氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定，故B正確；
C．Z元素單質(zhì)可能是S或氯氣，硫或氯氣既有氧化性又有還原性，故C錯誤；
D．如果Y是Ne元素、Z是S元素，Y沒有氧化物，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素之間的關(guān)系確定這幾種元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注意要一一排除，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各實驗裝置圖及其作用正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4H+

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多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則x的值是（　�。�
A、5B、4C、3D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列觀點正確的是（　　）
A、某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，其單質(zhì)一定是金屬
B、某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)
C、某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵
D、某純凈物在常態(tài)下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則
MX
VNA
表示的是（　�。�
A、V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
B、該氣體的密度（以g/L為單位）
C、1 mol該氣體的體積（以L為單位）
D、1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

（1）通過
 
可以檢驗流程中濾液2中含有Na+．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入
 
（填
“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol?L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入
 
mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.0002mol?L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于
 
．
（5）“沉淀”得到ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途．
（l）工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石（Na3AlF6）是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石．理論上，參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應(yīng)式：
 
，陽極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是
 
．
（3）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應(yīng)．
①Al（s）+
3
4
O2（g）═
1
2
Al2O3（s）△H1
②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2
3V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=
 
．
（4）鐵明礬化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4，它是一種凈水劑．在鐵明礬溶液中
c(Al3+)
c(
SO
2-
4
)
 
1
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　　）
A、等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、CH3COONH4的電離：CH3COONH4?NH4++CH3COO-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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