四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X和Y的電子數(shù)之差為4.下列說法正確的是( 。
A、原子半徑大。篫>Y>X>W(wǎng)
B、W、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是W
C、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
考點:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X和Y的電子數(shù)之差為4,
①若W是H元素,則X是He元素、Y是C元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,則Z最外層電子數(shù)是12,不存在這樣的元素,故舍去;
②若W是He元素,則X是Be元素、Y是O元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,則Z最外層電子數(shù)是9,不存在這樣的元素,故舍去;
③若W是Li元素,則X是C元素、Y是Ne元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,則Z最外層電子數(shù)是6,且Z原子序數(shù)大于Z,所以Z為S元素,符合題意;
④若W是Be元素,則X是O元素、Y是Mg元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,則Z最外層電子數(shù)是9,不存在這樣的元素,故舍去;
⑤若W是B元素,則X是Ne元素、Y是Si元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,則Z最外層電子數(shù)是4,為Si元素,Y和Z不能是同一元素,故舍去;
⑥若W是C元素,則X是Mg元素、Y是S元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,則Z最外層電子數(shù)是7,為Cl元素,符合題意;
⑦若W是N元素,則X是Si元素、Y是Ar元素,Z為短周期元素,所以沒有符合條件的元素,故舍去;
所以存在的可能是③⑥,再結(jié)合元素周期律來分析解答.
解答: 解:四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X和Y的電子數(shù)之差為4,
①若W是H元素,則X是He元素、Y是C元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,則Z最外層電子數(shù)是12,不存在這樣的元素,故舍去;
②若W是He元素,則X是Be元素、Y是O元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,則Z最外層電子數(shù)是9,不存在這樣的元素,故舍去;
③若W是Li元素,則X是C元素、Y是Ne元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,則Z最外層電子數(shù)是6,且Z原子序數(shù)大于Z,所以Z為S元素,符合題意;
④若W是Be元素,則X是O元素、Y是Mg元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,則Z最外層電子數(shù)是9,不存在這樣的元素,故舍去;
⑤若W是B元素,則X是Ne元素、Y是Si元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,則Z最外層電子數(shù)是4,為Si元素,Y和Z不能是同一元素,故舍去;
⑥若W是C元素,則X是Mg元素、Y是S元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,則Z最外層電子數(shù)是7,為Cl元素,符合題意;
⑦若W是N元素,則X是Si元素、Y是Ar元素,Z為短周期元素,所以沒有符合條件的元素,故舍去;則
A.若為⑥,其原子半徑大小順序是X>Y>Z>W(wǎng),故A錯誤;
B.W能形成氫化物,則W是C元素,Y是S元素、Z是Cl元素,元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,這幾種元素中非金屬性最弱的是C元素,所以其氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定,故B正確;
C.Z元素單質(zhì)可能是S或氯氣,硫或氯氣既有氧化性又有還原性,故C錯誤;
D.如果Y是Ne元素、Z是S元素,Y沒有氧化物,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系,熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)元素之間的關(guān)系確定這幾種元素,再結(jié)合元素周期律來分析解答,同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力,注意要一一排除,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各實驗裝置圖及其作用正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是( 。
A、已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH) 3↓+Cl-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

多硫化鈉Na2Sx(x>2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:10,則x的值是( 。
A、5B、4C、3D、2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列觀點正確的是(  )
A、某單質(zhì)固體能導(dǎo)電,其單質(zhì)一定是金屬
B、某化合物的水溶液能導(dǎo)電,該化合物一定是電解質(zhì)
C、某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,該化合物中一定有離子鍵
D、某純凈物在常態(tài)下為氣體,則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在一定的溫度和壓強下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X.則
MX
VNA
表示的是( 。
A、V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)
B、該氣體的密度(以g/L為單位)
C、1 mol該氣體的體積(以L為單位)
D、1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2013年1月27日百度新聞資訊中報道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料,其顆粒大小約在1~100納米.云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學(xué)工藝流程如下:

(1)通過
 
可以檢驗流程中濾液2中含有Na+
(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32-)=0.50mol/L,c(HCO3-)=1×10-2mol/L,則c(Na+):c(OH-)=
 

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì).先加入
 
(填
“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2.經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol?L-1,則每升溶液中至少應(yīng)加入
 
mol KMnO4
(4)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20.溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.0002mol?L-1,若要生成沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于
 

(5)“沉淀”得到ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O,“煅燒”在450~500℃下進行,“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途.
(l)工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石(Na3AlF6)是
 
(填“離子化合物”或“共價化合物”).工業(yè)上,利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石.理論上,參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為
 

(2)工業(yè)制備鋁,用石墨作電極,寫出陰極反應(yīng)式:
 
,陽極上收集的氧氣體積小于理論值,可能的原因是
 

(3)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應(yīng).
①Al(s)+
3
4
O2(g)═
1
2
Al2O3(s)△H1
②4V(s)+5O2(g)═2V2O5(s)△H2
3V2O5(s)+10Al(s)═5Al2O3(s)+6V(s)△H=
 

(4)鐵明礬化學(xué)式為Al2Fe(SO44,它是一種凈水劑.在鐵明礬溶液中
c(Al3+)
c(
SO
2-
4
)
 
1
2
(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式表達正確的是(  )
A、等體積,等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、CH3COONH4的電離:CH3COONH4?NH4++CH3COO-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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同步練習(xí)冊答案