下列離子方程式表達正確的是( �。�
A、等體積,等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、CH3COONH4的電離:CH3COONH4?NH4++CH3COO-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合,二者恰好反應(yīng)生成CaCO3和NaOH;
B.碘離子還原性大于亞鐵離子;
C.醋酸銨屬于強電解質(zhì),完全電離;
D.苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉.
解答: 解:A.等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合,二者恰好反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,所以其離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故A正確;
B.碘離子還原性大于亞鐵離子,所以FeI2溶液中通入少量氯氣時,氯氣先氧化碘離子,所以其離子方程式為:2I-+Cl2=I2+2Cl-,故B錯誤
C.醋酸銨屬于強電解質(zhì),完全電離,所以其電離方程式為:CH3COONH4=NH4++CH3COO-,故C錯誤;
D.苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以苯酚鈉溶液中通入少量CO2發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了離子方程式的判斷,涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)的電離等知識點,明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意B中亞鐵離子和碘離子還原性強弱、D中生成物,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X和Y的電子數(shù)之差為4.下列說法正確的是(  )
A、原子半徑大小:Z>Y>X>W(wǎng)
B、W、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是W
C、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓):
Na2CO3 金剛石 石墨
熔點(℃) 63.65 97.8 851 3550 3850
沸點(℃) 774 882.9 1850(分解產(chǎn)生CO2 ---- 4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):
4Na(g)+3CO2(g)?2Na2CO3(l)+C(s,金剛石)△H=-1080.9kJ/mol
(1)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應(yīng)時間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為
 

(2)高壓下有利于金剛石的制備,理由是
 

(3)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石)△H=-357.5kJ/mol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(l)的熱化學(xué)方程式
 

(4)如圖1開關(guān)K接M時,石墨電極反應(yīng)式為
 

(5)請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證Cu2+、Ag+氧化性的強弱.在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖2,要求用燒杯和鹽橋(在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素),并標(biāo)出外電路電子流向.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、若完全燃燒,1mol雄酮()比雌酮()多消耗3mol O2
B、正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體,沸點依次升高
C、蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11,均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、乙醇依次通過消去、取代、加成反應(yīng)可生成乙二醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,錯誤的是( �。�
A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O+O2+4e-═4OH-
B、明礬水解的離子方程式:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
C、足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合:OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D、表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( �。�
A、加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-不能大量共存(常溫下)
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液中 NO3-、Fe2+、Na+、Cl-可以大量共存(常溫下)
C、已知:25℃時,Mg(OH)2的kSP=5.61×10-12,MgF2的kSP=7.42×10-11、25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化為MgF2
D、在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反應(yīng)中,XeF4按已知方式水解,每生成4mol Xe,轉(zhuǎn)移16mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合,混合后溶液顯堿性,則混合溶液中 c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-
B、相同條件下,向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH:前者減小,后者增大
C、室溫條件下,將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假設(shè)混合后忽略體積變化,則Va:Vb=10:9
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗.濾紙先用硫酸鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆知濾紙上寫“嫦娥奔月”,會出現(xiàn)紅色字跡,據(jù)此下列敘述正確的是( �。�
A、鉛筆端作陰極,鉑片端發(fā)生還原反應(yīng)
B、鉛筆端有少量鈉生成
C、硫酸鈉溶液不可用硝酸鉀溶液代替
D、鉑片端發(fā)生的電極反應(yīng)為:40H--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A[KxFe(C2O4y?zH2O,其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學(xué)試劑.
(1)制備化合物A的實驗流程如下:

①上述流程中,檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是
 

②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是
 

(2)測定化合物A的化學(xué)式實驗步驟如下:
a、準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g;
b、將步驟a所得固體溶于水,加入還原鐵粉0.28g,恰好完全反應(yīng);
c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中,加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水,再加入0.50mol/L的
KMnO4溶液24.0mL,微熱,恰好完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計算填空:
①4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為
 
mol.
②A樣品中
n(Fe3+)
n(C2
O
2-
4
)
=
 

③A的化學(xué)式為
 
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同步練習(xí)冊答案
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