下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、CH3COONH4的電離：CH3COONH4?NH4++CH3COO-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合，二者恰好反應生成CaCO3和NaOH；
B．碘離子還原性大于亞鐵離子；
C．醋酸銨屬于強電解質(zhì)，完全電離；
D．苯酚鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉．
解答： 解：A．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合，二者恰好反應生成CaCO3和NaOH，所以其離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．碘離子還原性大于亞鐵離子，所以FeI2溶液中通入少量氯氣時，氯氣先氧化碘離子，所以其離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B錯誤
C．醋酸銨屬于強電解質(zhì)，完全電離，所以其電離方程式為：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故C錯誤；
D．苯酚鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以苯酚鈉溶液中通入少量CO2發(fā)生的反應為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，涉及氧化還原反應、電解質(zhì)的電離等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應是解本題關鍵，注意B中亞鐵離子和碘離子還原性強弱、D中生成物，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大小：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B、W、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是W
C、Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
D、z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：
鉀 鈉 Na2CO3 金剛石 石墨
熔點（℃） 63.65 97.8 851 3550 3850
沸點（℃） 774 882.9 1850（分解產(chǎn)生CO2） ---- 4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min內(nèi)CO2的平均反應速率為
 
．
（2）高壓下有利于金剛石的制備，理由是
 
．
（3）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學方程式
 
．
（4）如圖1開關K接M時，石墨電極反應式為
 
．
（5）請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Ag+氧化性的強弱．在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖2，要求用燒杯和鹽橋（在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素），并標出外電路電子流向．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、若完全燃燒，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3mol O2
B、正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點依次升高
C、蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應
D、乙醇依次通過消去、取代、加成反應可生成乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C、足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D、表示氫氣燃燒熱的化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-不能大量共存（常溫下）
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液中 NO3-、Fe2+、Na+、Cl-可以大量共存（常溫下）
C、已知：25℃時，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以轉(zhuǎn)化為MgF2
D、在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反應中，XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe，轉(zhuǎn)移16mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-）
B、相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C、室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設混合后忽略體積變化，則Va：Vb=10：9
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用硫酸鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆知濾紙上寫“嫦娥奔月”，會出現(xiàn)紅色字跡，據(jù)此下列敘述正確的是（　　）
A、鉛筆端作陰極，鉑片端發(fā)生還原反應
B、鉛筆端有少量鈉生成
C、硫酸鈉溶液不可用硝酸鉀溶液代替
D、鉑片端發(fā)生的電極反應為：40H--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學試劑．
（1）制備化合物A的實驗流程如下：

①上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是
 
．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是
 
．
（2）測定化合物A的化學式實驗步驟如下：
a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；
b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應；
c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的
KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計算填空：
①4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為
 
mol．
②A樣品中
n(Fe3+)
n(C2
O
2-
4
)
=
 
．
③A的化學式為
 
．

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