多硫化鈉Na2Sx(x>2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:10,則x的值是( 。
A、5B、4C、3D、2
考點:氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合價由-
2
x
價變?yōu)?6價,NaClO被還原成NaCl,Cl元素的化合價由+1價變?yōu)?1價,根據(jù)得失電子守恒計算x值.
解答: 解:Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合價由-
2
x
價變?yōu)?6價,NaClO被還原成NaCl,Cl元素的化合價由+1價變?yōu)?1價,根據(jù)得失電子守恒得,
設(shè)Na2Sx的物質(zhì)的量是1mol,則次氯酸鈉的物質(zhì)的量是10mol,
1mol×[6-(-
2
x
)]x=10mol×[1-(-1)],
1mol×[6+
2
x
]x=10mol×2,
6x+2=20,
x=3,
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,注意元素化合價的判斷,為解答該題的關(guān)鍵,從元素化合價的角度解答該類題目,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z是三種常見的物質(zhì),它們之間存在著如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且該元素在地殼中的含量位居金屬元素第一,①、②、③均是復(fù)分解反應(yīng),且X與Z溶液所呈的酸堿性相反,則Y的電離方程式為:
 

(2)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,三個反應(yīng)均屬于為化合反應(yīng),則Y的化學(xué)式為
 
,當(dāng)②、③兩個反應(yīng)生成的Z量相等時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為
 

(3)若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且X是單質(zhì),①是置換反應(yīng),②、③是化合反應(yīng)且這兩個反應(yīng)中所涉及的兩種元素相同,則反應(yīng)②的離子方程式
 

(4)若X、Y、Z中均含有同一種非金屬元素且X是單質(zhì),①是置換反應(yīng),②、③是化合反應(yīng),則①的方程式為
 
;已知X、Y的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、283.0kJ?mol-1,則X+Z反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧形成有關(guān)
B、電解氯化鋁溶液可獲得金屬鋁
C、大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因
D、銅具有良好的導(dǎo)電性,常用來制作印刷電路板

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫時,下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是( 。
A、1.0mol/L的KNO3溶液:H+,F(xiàn)e2+,K+,SO42-
B、由水電離出 c(H+)=1.0×10-13的溶液:Na+,CH3COO-,HCO3-,SO42-
C、加入甲基橙試液呈紅色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl-
D、飽和氯水中:NO3-,Na+,SO32-,Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
△H=-1 452kJ?mol-1
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)
△H=-57.3kJ?mol-1
下列說法正確的是(  )
A、H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1
B、
1
2
H2SO4(aq)+
1
2
Ba(OH)2(aq)═
1
2
BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1
C、同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
D、3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是( 。
A、裝置①可用于驗證Na與H2O反應(yīng)是否放熱
B、裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
C、裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D、裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X和Y的電子數(shù)之差為4.下列說法正確的是( 。
A、原子半徑大。篫>Y>X>W(wǎng)
B、W、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是W
C、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫.氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g) 
活性炭
 SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol
(1)寫出氯化硫酰(SO2Cl2)水解的化學(xué)方程式
 

(2)300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616g,則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 

(3)已知某溫度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時,渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為
 

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少(寫出計算過程).
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、若完全燃燒,1mol雄酮()比雌酮()多消耗3mol O2
B、正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體,沸點依次升高
C、蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11,均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、乙醇依次通過消去、取代、加成反應(yīng)可生成乙二醇

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