下列說法不正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中的氮氧化物與光化學煙霧形成有關
B、電解氯化鋁溶液可獲得金屬鋁
C、大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因
D、銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,電解原理,二氧化硫的污染及治理,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物,化學應用
分析：A、指大氣中的氮氧化物和碳氫化合物等一次污染物及其受紫外線照射后產(chǎn)生的以臭氧為主的二次污染物所組成的混合污染物；
B、氯化鋁是共價化合物熔融無自由移動離子生成；
C、酸雨的形成主要是含硫燃料燃燒生成的二氧化硫形成；
D、銅的性質(zhì)較穩(wěn)定，導電性好分析．
解答： 解：A、指大氣中的氮氧化物和碳氫化合物等一次污染物及其受紫外線照射后產(chǎn)生的以臭氧為主的二次污染物所組成的混合污染物，汽車尾氣中的氮氧化物與光化學煙霧形成有關，故A正確；
B、氯化鋁是共價化合物熔融無自由移動離子生成，不能用電解氯化鋁制備，而是電解氧化鋁制備，故B錯誤；
C、酸雨的形成主要是含硫燃料燃燒生成的二氧化硫形成，故C正確；
D、銅的性質(zhì)較穩(wěn)定，導電性好，常用來制作印刷電路板，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了污染氣體的成分和原因，電解制備金屬的方法分析，注意化學知識積累，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要．復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
（1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是
 
．
A．BaO2+2HCl
 冰 
.
 
H2O2+BaCl2    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2
  △  
.
 
2H2O+O2↑         D． H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+
1
2
O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
則反應N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
 
，該反應的△S=
 
0（填“＞”或“＜”）．
（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)．
①如圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖

②實驗證實，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會有氣泡產(chǎn)生．已知常溫時H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l0-7，Ka2=5.0×l0-11．Na2CO3溶液中CO32-第一步水解常數(shù)表達式Khl=
 
，常溫時Khl的值為
 
．若在Na2CO3溶液中同時加入少量Na2CO3固體與適當升高溶液溫度，則Khl的值
 
（填變大、變小、不變或不確定）．
（4）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示．

注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-l的條件下進行．圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
 
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各實驗裝置圖及其作用正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關粒子的濃度應滿足的關系是（　�。�
A、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
D、c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A、鐵是陽極，電極反應為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H
B、電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C、若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D、電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、鐵和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、含金屬元素的離子都是陽離子
D、Al、Al2O3、Al（OH）3和NaHCO3都是既能與稀HCl、又能與NaOH溶液反應的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則x的值是（　�。�
A、5B、4C、3D、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途．
（l）工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石（Na3AlF6）是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應制備冰晶石．理論上，參與反應的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應式：
 
，陽極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是
 
．
（3）鋁熱反應是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應．
①Al（s）+
3
4
O2（g）═
1
2
Al2O3（s）△H1
②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2
3V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=
 
．
（4）鐵明礬化學式為Al2Fe（SO4）4，它是一種凈水劑．在鐵明礬溶液中
c(Al3+)
c(
SO
2-
4
)
 
1
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．

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