關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、裝置①可用于驗證Na與H2O反應(yīng)是否放熱
B、裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
C、裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D、裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．溫度升高氣體體積增大；
B．大試管溫度高；
C．裝置③可以吸收易溶于水的氣體，并可防倒吸；
D．裝置④可收集能用堿石灰干燥、密度比空氣小且易溶于水的氣體．
解答： 解：A．溫度升高氣體體積增大，紅墨水右側(cè)液面升高，故A正確；
B．大試管溫度高，應(yīng)放碳酸鈉，故B錯誤；
C．裝置③X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；
D．氨氣為堿性氣體可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小極易溶于水，可用向上排空氣法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣，所以裝置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正確．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、CO32-、NO3-、SO42-兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失．C與D反應(yīng)生成有色沉淀．B與C反應(yīng)生成白色沉淀．據(jù)此推斷A、B、C、D的化學(xué)式依次是（　�。�
A、Ba（OH）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（NO3）3
B、Ba（OH）2；Al（NO3）3；K2CO3；Fe2（SO4）3
C、Ba（NO3）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（OH）3
D、BaCO3；Al2（SO4）3；KOH；Fe（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、鐵和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、含金屬元素的離子都是陽離子
D、Al、Al2O3、Al（OH）3和NaHCO3都是既能與稀HCl、又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O═2Cu↓+O2↑+4H+
C、用FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O（沸水）
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
D、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則x的值是（　�。�
A、5B、4C、3D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水到刻度
B、錐形瓶盛裝待測液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測液潤洗
C、石蕊試紙在測定氣體酸堿性時必須用蒸餾水潤濕
D、向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則
MX
VNA
表示的是（　　）
A、V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
B、該氣體的密度（以g/L為單位）
C、1 mol該氣體的體積（以L為單位）
D、1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經(jīng)分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇．其工藝藝流程示意圖如下：

（1）吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是
 
．
（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）300℃時，合成塔中的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在密閉條件下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl-和CrO42-的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是
 
（已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12）
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池．在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應(yīng)式是
 
．若用電池電解（惰性電極）足量的Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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