酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑.高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,F(xiàn)e(NO33也是重要氧化試劑,下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究.
(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
 

(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol.
(3)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定,取0.474g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定,標準Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL,則該樣品中KMnO4的純度是
 
.(有關(guān)離子方程式為:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O.
(4)Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的稀硫酸),該電池的正極的反應(yīng)式為
 
.放電時正極附近溶液的pH
 

(5)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
,又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
考點:氧化還原反應(yīng)的計算,化學(xué)電源新型電池,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題:氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析:(1)雙氧水將銅氧化為二價銅,自己被還原為水;
(2)0.06 mol I-→0.02 mol I2+0.02 IO3-轉(zhuǎn)移0.16 mol電子,由電子守恒計算參加反應(yīng)的n(KMnO4);
(3)Na2S2O3溶液顯堿性,利用8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O計算;
(4)正極反應(yīng)雙氧水得電子被還原為水,在反應(yīng)過程中H+被消耗;
(5)先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,則Fe3+先被還原后又氧化.
解答: 解:(1)浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、水,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-,則用雙線橋法在化學(xué)方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為,故答案為:
(2)0.06 mol I-→0.02 mol I2+0.02 IO3-轉(zhuǎn)移0.16 mol電子,從MnO4-→Mn2+可以看出,化合價由+7價降低為+2價,由電子守恒可知參加反應(yīng)的n(KMnO4)=
0.16mol
(7-2)
=0.032 mol,故答案為:0.032;
(3)Na2S2O3溶液顯堿性,則應(yīng)盛放在堿性滴定管中,n(Na2S2O3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol,則
8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
8      5
x     0.0012mol
x=0.00192mol,高錳酸鉀的質(zhì)量為0.00192mol×158g/mol=0.30336g,
所以其樣品中KMnO4的純度是
0.30336g
0.474g
×100%=64%,故答案為:堿式;64%(或0.64);
(4)正極反應(yīng)雙氧水得電子被還原為水,正極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-=2H2O,在反應(yīng)過程中H+被消耗,則pH增大,
故答案為:H2O2+2H++2e-=2H2O;增大;
(5)先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,則Fe3+先被還原后又氧化,先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,后變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化,故答案為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、元素的化合價變化及電子守恒應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,注意離子的性質(zhì)及電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、鐵和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、含金屬元素的離子都是陽離子
D、Al、Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能與稀HCl、又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在一定的溫度和壓強下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X.則
MX
VNA
表示的是(  )
A、V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)
B、該氣體的密度(以g/L為單位)
C、1 mol該氣體的體積(以L為單位)
D、1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后,經(jīng)分解池制得純凈的CO2,再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇.其工藝藝流程示意圖如下:

(1)吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是
 

(2)流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 

(3)300℃時,合成塔中的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),在密閉條件下,下列示意圖能說明反應(yīng)進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母序號)

(4)利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl-和CrO42-的溶液,其濃度均為0.01mol/L,向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時,首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是
 
(已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12
(5)合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池.在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),該電池正極的電極反應(yīng)式是
 
.若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO32和NaCl的混合溶液,電解過程中陰極的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途.
(l)工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石(Na3AlF6)是
 
(填“離子化合物”或“共價化合物”).工業(yè)上,利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石.理論上,參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為
 

(2)工業(yè)制備鋁,用石墨作電極,寫出陰極反應(yīng)式:
 
,陽極上收集的氧氣體積小于理論值,可能的原因是
 

(3)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應(yīng).
①Al(s)+
3
4
O2(g)═
1
2
Al2O3(s)△H1
②4V(s)+5O2(g)═2V2O5(s)△H2
3V2O5(s)+10Al(s)═5Al2O3(s)+6V(s)△H=
 

(4)鐵明礬化學(xué)式為Al2Fe(SO44,它是一種凈水劑.在鐵明礬溶液中
c(Al3+)
c(
SO
2-
4
)
 
1
2
(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成.如100個乙二酸分子與100個乙二醇分子發(fā)生縮聚,當形成一條聚酯鏈時,其(平均)式量達到最大(如圖所示,其式量為11618).為降低聚酯鏈的長度與平均式量,可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對用量,使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團,從而無法再連接增長.現(xiàn)有100個乙二酸分子與105個乙二醇分子恰好完全反應(yīng),且聚酯鏈無法再增長.

(1)共形成
 
條聚酯鏈.
(2)計算所得聚酯的平均式量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子.
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由淺綠色變成黃色,反應(yīng)的離子方程式為
 
;向KI溶液中滴加氯水,溶液由無色變成黃色,反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I-的還原性強于Fe2+.設(shè)計實驗方案,補充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.其他限選試劑:3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液.
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中,再滴加1~2滴氯水.
 
;
步驟2:
 
 
(3)利用(2)提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價,實驗操作和現(xiàn)象是:取少量樣品溶于水,
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、標準狀況下,2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下,今將Na2S和NaHS兩種鹽[設(shè)n(Na2S)/n(NaHS)=k,0<k≤3],溶于水得稀溶液,下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是( 。
A、若k=1,則:c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+
B、若k=2,則:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C、k為任意值時:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-
D、若滿足:3c(H+)+2c(HS-)+5c(H2S)=3c(OH-)+c(S2-),則可確定k=3

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