設(shè)計如圖裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動．下列說法不正確的是（　　）
A、通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2+向Pt電極遷移的結(jié)果
B、裝置中Pt電極附近的pH增大
C、一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測得H+所遷移的電量為4.1C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
D、如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．根據(jù)電源的正負(fù)極來判斷Cd為陽極，Pt為陰極，在電解池中陽離子流向陰極，陰離子流向陽極；
B．根據(jù)電源的正負(fù)極來判斷Cd為陽極，Pt為陰極，Cd為活潑金屬，本身失去電子形成Cd2+，陰極氫離子得到電子形成氫氣；
C．根據(jù)某一界面的總電量為5.0 C，測得H+所遷移的電量為4.1 C，所以Cl-所遷移的電量為0.9 C，利用電量之比等于遷移速率之比；
D．如果電源正負(fù)極反接，Cd為陰極，Pt為陽極，則下端Cd2+放電產(chǎn)生大量Cd，上端氯離子放電，界面清晰；
解答： 解：A．由電源的正負(fù)極來判斷Cd為陽極，Pt為陰極，通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移，故A項正確；
B．陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-═=H2↑，陽極反應(yīng)為：Cd-2e-═Cd2+，Pt電極附近的H+被電解，pH增大，B項正確；
C．H+向陰極方向遷移的電量為4.1 C，則Cd2+通過界面向陰極方向遷移的電量為0.9 C，Cl-通過界面向陽極方向遷移的電量
為0.9 C，4.1 C÷0.9 C≈4.6，故C項正確；
D．如果電源正負(fù)極反接，Cd為陰極，Pt為陽極，則下端Cd2+放電產(chǎn)生大量Cd，上端氯離子放電產(chǎn)生大量Cl2，界面清晰，故D錯誤；
故選D．
點評：本題主要考查了電解原理，掌握電解原理和信息是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g） 
活性炭
 SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）寫出氯化硫酰（SO2Cl2）水解的化學(xué)方程式
 

（2）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616g，則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
．
（3）已知某溫度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為
 
．
（4）將（2）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若完全燃燒，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3mol O2
B、正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點依次升高
C、蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、乙醇依次通過消去、取代、加成反應(yīng)可生成乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-不能大量共存（常溫下）
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液中 NO3-、Fe2+、Na+、Cl-可以大量共存（常溫下）
C、已知：25℃時，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以轉(zhuǎn)化為MgF2
D、在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反應(yīng)中，XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe，轉(zhuǎn)移16mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將0.2mol/L某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-）
B、相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C、室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va：Vb=10：9
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，Ka（HF）=6.0×10-4，Ksp（MgF2）=5.0×10-11．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl2溶液．下列說法中正確的是（　�。�
A、25℃時，0.1mol/L HF溶液中pH=1
B、0.2mol/L MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c（Mg2+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、2HF（aq）+Mg2+（aq）?MgF2（s）+2H+（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2×107
D、該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用硫酸鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆知濾紙上寫“嫦娥奔月”，會出現(xiàn)紅色字跡，據(jù)此下列敘述正確的是（　　）
A、鉛筆端作陰極，鉑片端發(fā)生還原反應(yīng)
B、鉛筆端有少量鈉生成
C、硫酸鈉溶液不可用硝酸鉀溶液代替
D、鉑片端發(fā)生的電極反應(yīng)為：40H--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1mol?L1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C（Na+）=c（CH3COO）＞c（OH-）=c（H+）
B、濃度均為0.1mol?L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C（SO42-）＞C（Na+）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C、濃度均為0.1mol?L1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（OH-）
D、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．

請回答下列問題：
（1）B的電子式
 
，B氣體的檢驗方法為
 
．
（2）元素L在元素周期表中的位置
 
．
（3）電解混合液時陽極反應(yīng)式為
 
．
（4）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①含有L元素的化合反應(yīng)
 
，
②含有L元素的置換反應(yīng)
 
．
（5）L與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）物質(zhì)X的化學(xué)式
 
．
（7）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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