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高錳酸鉀和鹽酸溶液可以發(fā)生以下反應：
2KMn04+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目．
（2）該反應的氧化產物是______．
（3）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是______mol．
根據反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價的變化，可得該反應電子轉移的方向和數目如下所示：

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，故答案為：

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；
（2）化合價升高的元素是濃鹽酸中的氯元素，所得到的氧化產物是氯氣，故答案為：Cl2；
（3）高錳酸鉀是氧化劑，還原劑是濃鹽酸，2mol高錳酸鉀氧化劑消耗的16mol濃鹽酸中，只有10mol濃鹽酸做還原劑，所以氧化劑和被氧化的還原劑的量之間的關系為：2KMn04～10HCl，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量1mol，故答案為：1．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南通一模）下列有關事實或現象的解釋正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中不正確的是
ABCD
ABCD
（填序號）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．利用任何強酸和強堿溶液相互反應均可測得中和熱為57.3kJ/mol
C．用量筒量取12.36mL鹽酸
D．用酚酞作指示劑進行中和滴定時，當溶液由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定
E．用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液進行相關滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中不正確的是（　�。ㄌ钚蛱枺�
A、用托盤天平稱取11.70g食鹽B、利用任何強酸和強堿溶液相互反應均可測得中和熱為57.3kJ/molC、用量筒量取12.36mL鹽酸D、用酚酞作指示劑進行中和滴定時，當溶液由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定E、用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液進行相關滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖所示的裝置來制取和探究氣體（H2、O2、Cl2、SO2、NO2）的性質．
精英家教網（1）裝藥品前，應先進行的操作
 

（2）如果用該裝置制取H2、O2，可選用的試劑組合是
 
（填序號）．
H2 O2
① Zn、稀鹽酸 KClO3、MnO2
② Zn、稀硫酸 H2O2溶液、MnO2
③ Zn、稀硝酸 KMnO4
（3）五種氣體中，可同時采用如圖所示兩種收集裝置收集的氣體是
 
．
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（4）兩同學分別利用該裝置制取并探究氣體性質．同學甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2，同學乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣．請回答：
①寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2的化學方程式：
 
．
②若溶液A為溴水，通入SO2后現象是
 
；若溶液A為溴化鈉溶液，通入氯氣時反應的離子方程式為
 
．實驗證明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的順序為
 
．
③兩同學想比較Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液選取的是相同量的品紅溶液．同時制取氣體Cl2和SO2，觀察品紅溶液褪色的時間，比較褪色的快慢，該方法存在的缺陷為
 
．兩同學還想比較Cl2和
SO2漂白的差異性，還需要的操作和可能觀察到的現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）實驗室制備氣體時，可根據反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質來選擇氣體的發(fā)生裝置。

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是    （寫編號）；

（2）實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時，可選用的發(fā)生裝置是    （寫編號），寫出微熱時的反應方程式                             ；

（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣。

(a) 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O

①用“單線橋”在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目。

②反應中      元素被氧化，       是氧化劑。當有1mol電子轉移時，可生成氣體        升(標準狀態(tài)下)。

(b) 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_                        

②實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關的化學方程式_________________________．

 

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