【題目】下列儀器：①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿，用酒精燈加熱時，需要墊石棉網(wǎng)的是

A. ②④⑤ B. ①⑥⑦

C. ③④⑥ D. ①③⑥

【答案】D

【解析】試題實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E為短周期元素，A，B，C在周期表中所處的位置如圖所示，A，C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零．A，E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．

（1）B元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）C的離子結構示意圖為 ， 用電子式表示AE3的形成過程： ．
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有 ．
（4）請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關系如下圖所示，那么：

（1）反應在___________________溫度下達到化學平衡；

（2）此反應在正反應為______________________熱反應；

（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：試分析：

（1）NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙 兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是

甲：_____________其物質的量之比是：__________

乙：_____________其物質的量之比是：__________

（2）在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體（標準狀況）各是甲：___________；乙：___________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲稱取5.5 g食鹽晶體。但在操作時將食鹽晶體與砝碼的位置放顛倒了，則實際稱得的食鹽晶體的質量為(1 g 以下用游碼)

A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：

①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；

②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體．下列關于原溶液的說法正確的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種

C. 是否存在Na+需要通過焰色反應來確定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和lmolO2，發(fā)生下列反應： 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，再次平衡后SO3氣體濃度不變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)

B. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)

C. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)

D. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數(shù)據(jù)如下表所示：

序號

純鋅粉(g)

2.0 mol·L－1

硫酸溶液(mL)

溫度

(℃)

硫酸銅固體(g)

加入蒸餾水(mL)

Ⅰ

2.0

50.0

25

0

0

Ⅱ

2.0

40.0

25

0

10.0

Ⅲ

2.0

50.0

25

0.2

0

Ⅳ

2.0

50.0

25

4.0

0

①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是________________________，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究________________對鋅與稀硫酸反應速率的影響。

②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是________________，寫出有關反應的離子方程式

_______________________________________________________________。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是_________________________________。

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