【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和lmolO2，發(fā)生下列反應(yīng)： 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，再次平衡后SO3氣體濃度不變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)

【答案】B

【解析】A、溫度和容器的體積不變，充入1mol SO3（g），按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，不滿足2molSO2，1molO2，與原來(lái)的平衡不是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度改變，選項(xiàng)A不符合；B、溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3（g），按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，滿足n（SO2）：n（O2）=2：1，與原來(lái)的平衡是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度不改變，選項(xiàng)B符合；C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入1molO2（g），增大反應(yīng)物的濃度平衡正移，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO3的平衡濃度增大，選項(xiàng)C不符合；D、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar，體積增大，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是增大SO3的濃度，但不能完全抵消因?yàn)轶w積增大引起的濃度減小，所以最終是SO3的平衡濃度減小，選項(xiàng)D不符合。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）

A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器：①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿，用酒精燈加熱時(shí)，需要墊石棉網(wǎng)的是

A. ②④⑤ B. ①⑥⑦

C. ③④⑥ D. ①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，將一定量的氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入等壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，則達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為

A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。

A．使用更高效的催化劑

B．升高溫度

C．及時(shí)分離出氨氣

D．充入氮?dú)�，增大氮�(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣

D. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得：

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

化合物

物質(zhì)狀態(tài)

溶解性

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm-3）

對(duì)硝基甲苯

淺黃色晶體

不溶于水，溶于乙醇、苯

51.4

237.7

1.286

對(duì)甲基苯胺

白色片狀晶體

微溶于水，易溶于乙醇、苯

43~45

200~202

1.046

對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽

白色晶體

易溶于水，不溶于乙醇、苯

243~245

——

——

苯

無(wú)色液體

不溶于水，溶于乙醇

5.5

80.1

0.874

實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)裝置如圖，a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱)

（2）步驟②中加苯的作用是_____________，步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的原因_________

（3）步驟③得到的固體物質(zhì)為_________

（4）步驟④中加入鹽酸的作用是_____________

（5）步驟⑤中通過(guò)加入氫氧化鈉溶液使對(duì)甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為_____________

（6_____________

A. 蒸餾水 B．乙醇 C．NaOH溶液 D．HCl溶液

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