【題目】醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.含NA個(gè)ClO-的NaClO溶液中，Na+數(shù)目為NA

B.上述反應(yīng)中，每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCCl3含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4NA

【答案】B

【解析】

A．NaClO中ClO-在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以含NA個(gè)ClO-的NaClO溶液中，Na+數(shù)目大于NA，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中Cl元素從+1價(jià)降到-1價(jià)，每生成1molNaCl，消耗4molNaClO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，故B正確；

C．乙醇溶液中，乙醇分子、水分子都含有氫原子，100g46%的乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為1mol，含6molH原子；含水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，也含6molH原子，故此溶液中含H原子為12NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCCl3為液態(tài)，2.24 LHCCl3不是0.1mol，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸。下列說(shuō)法正確的是

A.起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液的pH相同

B.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中，

C.恰好中和時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少

D.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，c（Cl-）>c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有MgO等少量雜質(zhì))。提取鋁的工業(yè)流程如下：

（1）鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜，寫(xiě)出用鹽酸除去氧化膜的化學(xué)方程式___。

（2）氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無(wú)機(jī)阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因______(用方程式說(shuō)明），寫(xiě)出第②步用到的玻璃儀器______。

（3）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：__。

（4）實(shí)驗(yàn)室常選用試劑__(填寫(xiě)字母，a.氫氧化鈉溶液，b.氨水)與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，原因是__。

（5）寫(xiě)出氫氧化鋁的其他用途(任寫(xiě)兩條)__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若4.6 g Na在足量氧氣中一段時(shí)間后，生成固體的質(zhì)量為7.1 g，則生成的固體可能為(　　)

A.Na 和Na2OB.Na 和Na2O2C.Na 和Na2O2D.Na2O 和Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用焰色反應(yīng)可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒SrSO4時(shí)，鍶的焰色為_____(填標(biāo)號(hào))。 A．洋紅色 B．淺紫色 C．黃綠色 D．淡藍(lán)色

(2)硫化鍶(SrS)可用作發(fā)光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(3)已知：25℃時(shí)，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末與Na2CO3溶液混合加熱、充分?jǐn)嚢杩缮闪蛩徕c和碳酸鍶，若轉(zhuǎn)化完成時(shí)恢復(fù)到25℃，混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L，則c(SO)=______________________。

(4)以天青石生產(chǎn)Sr(OH)2·xH2O的工藝如下：

已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：

溫度/(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解度(g)

Sr(OH)2

0.91

1.77

3.95

8.42

20.2

91.2

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫(xiě)出反應(yīng)1生成SrCO3的化學(xué)方程式______________。

②固體3 “加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液/span>,此時(shí)應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長(zhǎng)大,濾渣5的主要成分是______(填化學(xué)式),“趁熱過(guò)濾”的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有：________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

④取m g純凈Sr(OH)2·x H2O產(chǎn)品溶于水，加入過(guò)量Na2CO3溶液后過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=__________(用含m、n的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－ ＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，則其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為3個(gè)

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑

溫度/

30

35

40

45

50

TiO2 ·xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

D.TiO2 ·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上表所示, 40 oC前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍(Bi)的化合物在電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3, 含雜質(zhì)SiO2等，Bi2S3不溶于水和硫酸)制備Bi2O3的工藝如下。

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑a最好選用的試劑是______________(填選項(xiàng)字母)；

A． HCl溶液 B．濃H2SO4 C． H2O2溶液 D． FeCl3和HCl混合液

（2）輝鉍礦的浸出液中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫(xiě)出浸出過(guò)程生成S渣的離子方程式_______，“濾液b”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X是_______________ (寫(xiě)化學(xué)式)；

（3）“抽濾”用如下裝置完成，請(qǐng)選擇字母代號(hào)補(bǔ)全正確的操作順序(洗滌操作只做一次)：

開(kāi)抽氣泵→a→b→d→ ____→c→ 關(guān)抽氣泵；

a．轉(zhuǎn)移固液混合物 b．關(guān)活塞A c．開(kāi)活塞A d．確認(rèn)抽干 e．加洗滌劑洗滌

（4）寫(xiě)出“煅燒”堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3 的化學(xué)方程式____________________________；

（5）硝酸酸溶后調(diào)pH可得到堿式硝酸鉍，堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中卻轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________；

（6）從“母液”中回收可用做炸藥的物質(zhì)是_________ ( 寫(xiě)物質(zhì)名稱)。

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