,此時(shí)應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長(zhǎng)大,濾渣5的主要成分是 ,“趁熱過濾 的目的是 .③“操作6 主要有: .過濾.洗滌.干燥.④取m g純凈Sr(OH)2·x H2O產(chǎn)品溶于水.加入過量Na2CO3溶液后過濾.洗滌.干燥后.得到n g濾渣.則x= .">
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【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請(qǐng)回答下列問題:

(1)利用焰色反應(yīng)可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒SrSO4時(shí),鍶的焰色為_____(填標(biāo)號(hào))。 A.洋紅色 B.淺紫色 C.黃綠色 D.淡藍(lán)色

(2)硫化鍶(SrS)可用作發(fā)光涂料的原料,SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

(3)已知:25℃時(shí),K sp(SrSO4)=3.2×10-7,K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末與Na2CO3溶液混合加熱、充分?jǐn)嚢杩缮闪蛩徕c和碳酸鍶,若轉(zhuǎn)化完成時(shí)恢復(fù)到25℃,混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L,則c(SO)=______________________。

(4)以天青石生產(chǎn)Sr(OH)2·xH2O的工藝如下:

已知: Sr(OH)2 Ca(OH)2在水中的溶解度如下表:

溫度/()

0

20

40

60

80

100

溶解度(g)

Sr(OH)2

0.91

1.77

3.95

8.42

20.2

91.2

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①濾渣2為混有CaCO3SrCO3,寫出反應(yīng)1生成SrCO3的化學(xué)方程式______________。

②固體3 “加熱水浸是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液/span>,此時(shí)應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長(zhǎng)大,濾渣5的主要成分是______(填化學(xué)式),“趁熱過濾的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有:________________、過濾、洗滌、干燥。

④取m g純凈Sr(OH)2·x H2O產(chǎn)品溶于水,加入過量Na2CO3溶液后過濾、洗滌、干燥后,得到n g濾渣,則x=__________(用含m、n的式子表示)。

【答案】A SrSO4+ 4CSrS+4CO↑ 2.9mol/L SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3↓+ H2O + CO2↑+ (NH4)2SO4 Ca(OH)2 防止Sr(OH)2結(jié)晶析出造成損失,提高產(chǎn)品純度 降溫結(jié)晶

【解析】

(1)鍶的焰色反應(yīng)為洋紅色;

(2)根據(jù)題目信息寫出化學(xué)方程式;

(3)=,帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算;

(4)工業(yè)流程中反應(yīng)1為用2NH4HCO3使SrSO4反應(yīng)生成SrCO3,過濾后,濾渣2為混有CaCO3SrCO3,煅燒后加熱水浸,可以利用高溫時(shí)Sr(OH)2Ca(OH)2溶解度的不同將二者分離,據(jù)此進(jìn)行解答。

(1)利用焰色反應(yīng)可以定性鑒別某些金屬鹽,鍶的焰色反應(yīng)為洋紅色;

(2)SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SrSO4+ 4CSrS+4CO↑

(3)由題意可知:=,當(dāng)混合物中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L,c(SO42-)==2.9mol/L

(4)工業(yè)流程中反應(yīng)1為用NH4HCO3使SrSO4反應(yīng)生成SrCO3,過濾后,濾渣2為混有CaCO3SrCO3,煅燒后加熱水浸,可以利用高溫時(shí)Sr(OH)2Ca(OH)2溶解度的不同將二者分離;

①反應(yīng)1的化學(xué)方程式為:SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+CO2↑+ (NH4)2SO4;

②固體3“加熱水浸是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液,由于Sr(OH)2溶解度隨溫度升高顯著增大,趁熱過濾的目的是防止Sr(OH)2結(jié)晶析出造成損失,提高產(chǎn)品純度,而Ca(OH)2溶解度很小,受溫度影響不明顯,則濾渣5的主要成分是Ca(OH)2;

③操作6為了得到晶體,故應(yīng)進(jìn)行的操作是降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;

④由題意可知,濾渣為SrCO3,根據(jù)元素守恒,與的物質(zhì)的量相同,可得:=,解得x=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子組一定能大量共存的是

A.能使pH試紙顯紅色的溶液中:Na+NH4+、I-NO3-

B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、S2-、SO32-

C.由水電離出來(lái)的cH+=1×10-13mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-

D.常溫下,的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為:

副反應(yīng)為裂解反應(yīng):

已知:

化學(xué)鍵

鍵能

412

348

612

436

試計(jì)算異丁烷脫氫反應(yīng)的______

不同壓強(qiáng)條件下異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是______。

A.主反應(yīng)和副反應(yīng)均在低溫條件下自發(fā)

B.開發(fā)高選擇性的催化劑,有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生,可提高異丁烯的選擇性

C.由圖1可知,范圍內(nèi),溫度不變,壓強(qiáng)增大,異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低

D.選擇合適的溫度,使催化劑的活性最大,有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)的表達(dá)式中平衡濃度可以用平衡時(shí)各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓強(qiáng)。圖1中,A點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)______ 保留兩位有效數(shù)字。

常壓、833K條件下,異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2,請(qǐng)解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加,異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因:______。

請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出溫度為,其他條件不變時(shí),異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以為原料,熔融為電解質(zhì),納米作催化劑,在和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行,請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式:______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(

A. 40gNaOH固體溶于1L水中

B. 22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸銀 [ AgS2O32]3–)常用于切花保鮮,由AgNO3溶液(0.1 mol·L–1 、pH=6)和Na2S2O3溶液(0.1 mol·L–1、pH=7)現(xiàn)用現(xiàn)配制。某小組探究其配制方法。

(實(shí)驗(yàn)一)

1AAg2S2O3。寫出生成A的離子方程式__________。

2)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析得出,試管a中充分反應(yīng)后一定生成了__________(填離子符號(hào))。進(jìn)而推測(cè)出沉淀m可能為Ag2S、Ag、S或它們的混合物。做出推測(cè)的理由是__________。

3)若試管a中物質(zhì)充分反應(yīng)后不過濾,繼續(xù)加入1.1 mL Na2S2O3溶液,振蕩,靜置,黑色沉淀不溶解,清液中逐漸出現(xiàn)乳白色渾濁,有刺激性氣味產(chǎn)生。用離子方程式解釋產(chǎn)生白色渾濁的原因:__________。

結(jié)論:Ag2S2O3不穩(wěn)定,分解所得固體不溶于Na2S2O3溶液。

(實(shí)驗(yàn)二)已知:Ag2S2O3 3S2O32- 2 [ AgS2O32]3–(無(wú)色)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.

白色沉淀生成,振蕩后迅速溶解,得到無(wú)色清液;

滴加至約1 mL時(shí)清液開始略顯棕黃色,有丁達(dá)爾現(xiàn)象;

超過1.5 mL后,產(chǎn)生少量白色沉淀,立即變?yōu)樽攸S色,最終變?yōu)楹谏?/span>

滴加完畢,靜置,得到黑色沉淀,上層清液pH = 5

ii.

白色沉淀生成,立即變?yōu)樽攸S色,充分振蕩后得到棕黃色清液,有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

4)用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)i中加入1.5 mL AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀的原因:__________。

5)實(shí)驗(yàn)i中,當(dāng)加入0.5 mL AgNO3溶液時(shí),得到無(wú)色清液,若放置一段時(shí)間,無(wú)明顯變化。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率分析該現(xiàn)象與ii不同的原因是__________。

6)簡(jiǎn)述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制該保鮮劑時(shí),試劑的投料比和操作:__________。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應(yīng):4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.NA個(gè)ClO-NaClO溶液中,Na+數(shù)目為NA

B.上述反應(yīng)中,每生成1molNaCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HCCl3含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4NA

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種新型的光化學(xué)電源,當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時(shí),通入O2H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2 (H2AQAQ是兩種有機(jī)物)。下列說(shuō)法正確的是

A.甲池中的石墨電極是電池的負(fù)極

B.H+通過全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池

C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ2H2e=H2AQ

D.總反應(yīng)為 H2S + O2H2O2 + S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種漂白、消毒、增氧劑,常溫下為白色晶體,易于貯運(yùn),一般條件下不易分解,可用30%的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下來(lái)合成。

實(shí)驗(yàn)原理:CO(NH2)2H2O2CO(NH2)2·H2O2

實(shí)驗(yàn)裝置:實(shí)驗(yàn)室模擬制取裝置如圖1所示(部分儀器未畫出)。

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟一:在250mL的儀器a中加入100mL30%的過氧化氫溶液,再加1 g NaH2PO4作穩(wěn)定劑,開啟攪拌器,通過儀器a右端瓶口緩慢加入50 g尿素,全部溶解后,控制溫度在30℃左右,攪拌反應(yīng)30分鐘。

步驟二:將儀器a中的溶液用普通漏斗過濾,將濾液冷卻到0℃,析出大量晶體,抽濾,烘干即得產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)儀器a 的名稱是____________,制取過程中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] =1.2 :1左右,并控制合成溫度在30℃左右,其主要原因是__________________________________,控制反應(yīng)溫度的加熱方法是________________

(2)實(shí)驗(yàn)室一般用玻璃而非鐵質(zhì)攪拌器的原因是____________________________________。而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料,但需將攪拌裝置放在__________________(填試劑名稱)中浸泡一段時(shí)間,使其表面鈍化。

(3)①步驟二中“抽濾”按圖2安裝好裝置,在布氏漏斗中放入濾紙,接下來(lái)的操作順序是____________________確認(rèn)抽干(填標(biāo)號(hào))

a. 轉(zhuǎn)移固液混合物 b. 開大水龍頭 c. 微開水龍頭 d. 加入少量蒸餾水潤(rùn)濕濾紙

②與用普通漏斗過濾相比,抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________________。

(4)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素,振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色,這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5),重鉻酸鉀與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)過氧化尿素的合格產(chǎn)品中H2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于34%。為了確定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品合格與否,稱取了該次樣品12.0000g,溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入1mL 6molL的硫酸,然后用0.2000 molL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。終點(diǎn)顏色變化為_____________。根據(jù)滴定結(jié)果通過計(jì)算判斷該次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品質(zhì)量為___________(合格不合格”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞鐵是重要的還原劑。常用于檢測(cè)硒,生產(chǎn)氯化鐵、聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。已知:

請(qǐng)回答下列問題:

1)在一定濃度的鹽酸中,逐漸加入過量的鐵屑,充分反應(yīng)后,蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜,___、___固液分離,洗滌,快速干燥制得。

2)如圖,用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2

①圖A是用干燥的Cl2和鐵粉制取無(wú)水FeCl3的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是____。

②裝置B、CD、E是用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的裝置。連接順序?yàn)?/span>(可重復(fù)使用)___,儀器C中盛放的試劑是___。

3)按如圖所示裝置,用162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度加熱3h。冷卻,分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

①儀器B的作用是___;C中倒掛漏斗的作用是___。

②反應(yīng)的溫度最好控制在132℃左右。則最佳的加熱方式為___(填序號(hào))

A.直接用酒精燈加熱 B.隔石棉網(wǎng)用酒精燈加熱

C.水浴加熱 D.油浴加熱

③通過燒杯C現(xiàn)象變化可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若燒杯C中試劑為加有酚酞且含18gNaOH的溶液,則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達(dá)到或超過___%。

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