金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的CaO.
(1)Ca元素在周期表中位置是
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族

(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為
,A與Si形成的化合物為E.化合物E的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體

(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過(guò)量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,則金屬M(fèi)為
(填名稱);檢測(cè)Mn+的方法是
Fe+3SCN-═Fe(SCN)3
Fe+3SCN-═Fe(SCN)3
(用離子方程式表達(dá)).
分析:(1)Ca是20號(hào)元素,鈣原子核外電子數(shù)為20,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、8、1,對(duì)于主族元素,電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=族序數(shù);
(2)先判斷最活潑的非金屬元素,再確定該化合物的化學(xué)式,根據(jù)電子式書寫規(guī)則寫出電子式;
(3)鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過(guò)量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,M為Fe元素,利用Fe3+與SCN-結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)鐵離子.
解答:解:(1)Ca是20號(hào)元素,鈣原子核外電子數(shù)為20,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、8、1,處于周期表中第四周期第ⅡA族,
故答案為:第四周期第ⅡA族;
(2)元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素,與Ca形成化合物離子化合物D,所以D是CaF2,其電子式為;F與Si形成D的化合物E是SiF4,SiF4是正四面體結(jié)構(gòu),
故答案為:;正四面體;
(3)鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過(guò)量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,M為Fe元素,F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)Fe3+,離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,
故答案為:Fe;Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)書寫、離子方程式的書寫等,題目綜合性較大,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?重慶)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO
(1)Ca元素在周期表中位置是
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
,其原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為
,D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式:
2
2
P+
5
5
FeO+
3
3
CaO→
1
1
Ca3(PO42+
2
2
Fe
(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過(guò)量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n.則金屬M(fèi)為
Fe
Fe
;檢測(cè)Mn+的方法是
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(用離子方程式表達(dá)).
(5)取 1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224ml H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3
1.1
1.1
g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO.
(1)Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為
,D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式:
2
2
P+
5
5
FeO+
3
3
CaO
 高溫 
.
 
Ca3(PO42+
5
5
Fe
(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過(guò)量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n.則檢測(cè)Mn+的方法是
Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
(用離子方程式表達(dá)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(9分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

(1)元素在周期表中位置是        ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖        

(2)與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為        ;

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式:

    P +    FeO+     CaO ==    Ca3(PO4)2+     Fe;

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸,加入過(guò)量溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,則檢測(cè)的方法是        (用離子方程式表達(dá));

(5)取1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224ml.H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3        g。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年天津市南開區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鈣是自然界存在最廣泛的IIA族元素,常以化合物N存在。從鈣單質(zhì)起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示:

(1)鈣元素在周期表中位于第______周期;Y中存在的化學(xué)鍵類型為_______________;N的化學(xué)式是______________。

(2)M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________.

(3)Z和G的電子式分別為_______________________和_________________________.

(4)Z與R反應(yīng)可能生成的鹽有________________________________(填化學(xué)式)。

(5)實(shí)際生產(chǎn)中,可由N為原料制備單質(zhì)鈣,簡(jiǎn)述一種制備方法:

_________________________________________________________________________.

(6)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分含F(xiàn)e元素和Ca元素。

請(qǐng)配平下列用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式:

 

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