Question

（2010?重慶）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是

第四周期第ⅡA族

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為

，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)

高

．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

2

P+

5

FeO+

3

CaO→

1

Ca₃（PO₄）₂+

2

Fe
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n．則金屬M(fèi)為

Fe

；檢測(cè)Mⁿ⁺的方法是

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

（用離子方程式表達(dá)）．
（5）取 1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃

1.1

g．

Answer 1

分析：（1）Ca是20號(hào)元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，對(duì)于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，氟元素與Si形成的化合物為SiF₄，SiF₄是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體；
（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高10價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，化合價(jià)升高最小公倍數(shù)為10，據(jù)此配平；
（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，M為Fe元素，利用Fe³⁺與SCN^-結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)鐵離子；
（5）鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Ca的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化鈣的質(zhì)量，計(jì)算氧化鈣的物質(zhì)的量，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO₃）=n（Ca）+n（CaO），再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）Ca是20號(hào)元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，處于周期表中第四周期第ⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第四周期第ⅡA族；；
（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，電子式為，氟元素與Si形成的化合物為SiF₄，SiF₄是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體，故沸點(diǎn)CaF₂＞SiF₄；
故答案為：；高；
（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高10價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，化合價(jià)升高最小公倍數(shù)為10，故Ca₃（PO₄）₂系數(shù)為1，F(xiàn)eO的系數(shù)為5，P系數(shù)為2，CaO的系數(shù)為3，F(xiàn)e的系數(shù)為5，故配平后方程式為2P+5FeO+3CaO=Ca₃（PO₄）₂+2Fe，故答案為：2、5、3、1、2；
（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，M為Fe元素，F(xiàn)e³⁺與SCN^-結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)Fe³⁺，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（5）224mlH₂的物質(zhì)的量為

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Ca的物質(zhì)的量為

0.01mol×2

2

=0.01mol，樣品中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%，故氧化鈣的質(zhì)量為1.6g×3.5%=0.056g，故氧化鈣的物質(zhì)的量為

0.056g

56g/mol

=0.001mol，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO₃）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸鈣的質(zhì)量為0.011mol×100g/mol=1.1g，
故答案為：1.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，題目綜合性較大，難度中等，（5）中注意利用守恒進(jìn)行計(jì)算．