Question

（1）用單線橋表示下列反應中電子轉移方向和數目：KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O

 

（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素
的含量常用到如下兩個反應：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反應②的還原劑是

 

；氧化產物

 

；若收集到44.8L （標準狀況）的CO₂時，消耗氧化劑

 

 mol，有

 

mol電子發(fā)生轉移．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉移5e^-；
（2）2KMnO₄+5H₂CO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此解答．

解答： 解：（1）KIO₃+6HI═KI+3I₂↑+3H₂O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉移5e^-，單線橋表示電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（2）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則H₂C₂O₄為還原劑，被氧化，所以CO₂為氧化產物，由反應可知，消耗2mol氧化劑時生成10mol氣體，則收集到44.8L （標準狀況）的CO₂時，消耗氧化劑為

44.8L

22.4L/mol

×

2

10

=0.4mol，轉移電子為0.4mol×（7-2）=2mol，
故答案為：H₂C₂O₄；CO₂；0.4；2．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子、計算的考查，題目難度不大．