Question

（1）在醋酸溶液中存在著電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．按表中要求填寫有關(guān)空格：

加入物質(zhì)	電離平衡移動(dòng)方向	溶液中[H+]的變化
少量固體NaOH
固體CH3COONa
同濃度的醋酸
少量硫酸溶液

（2）常溫下將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是

 

，

 

，

 

．
②溶液中共有

 

種不同的微粒．
③這些微粒中濃度為0.01mol/L的是

 

，濃度為0.002mol/L的是

 

．
④物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是

 

．
⑤

 

和

 

兩種微粒數(shù)量之和比OH^-多0.008mol．
（3）在氯化鐵溶液中存在下列平衡：
FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl；△H＞0
①加熱FeCl₃溶液，溶液顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色的透明液體，其成份是

 

．
②不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分，得到的固體可能是

 

．
③在配制FeCl₃溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入

 

．
④向FeCl₃溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，說(shuō)明醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，結(jié)合影響電離平衡的因素解答該題；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算判斷溶液中的溶質(zhì)微粒，結(jié)合電荷守恒計(jì)算判斷；
①氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氯化銨過量，溶液中存在銨根離子水解平衡，一水合氨形成的化學(xué)平衡，水的電離平衡
②依據(jù)溶液中平衡狀態(tài)和存在的微粒分析；
③這些微粒中濃度為0.01mol/L的是Cl^-，濃度為0.002mol/L的是Na⁺；
④依據(jù)物料守恒分析，物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH₄⁺、NH₃?H₂O；
⑤依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
（3）①依據(jù)氫氧化鐵膠體制備分析；    
②加熱蒸干揮發(fā)性酸的氯化鐵溶液時(shí)生成弱堿氫氧化鐵，氫氧化鐵部分生成氧化鐵和水；    
③FeCl₃水解生成氫氧化鐵，為防止FeCl₃水解加入酸；
④向FeCl₃溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，鐵離子和酚氧根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和苯酚，苯酚遇到鐵離子會(huì)反應(yīng)生成紫色溶液．

解答： 解：醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，說(shuō)明醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡
加入少量NaOH固體，發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，c（H⁺）減小，平衡向右方向移動(dòng)；
加入固體CH₃COONa，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向左進(jìn)行，氫離子濃度減�。�
加入同濃度的醋酸，醋酸濃度不變，電離程度不變，氫離子濃度不變；
加入少量硫酸溶液，c（H⁺）增大，則平衡左向進(jìn)行，氫離子濃度增大；
按表中要求填寫有關(guān)空格：

加入物質(zhì)	電離平衡移動(dòng)方向	溶液中[H+]的變化
少量固體NaOH	向右	減小
固體CH3COONa	向左	減小
同濃度的醋酸	不移動(dòng)	不變化
少量硫酸溶液	向左	增大

故答案為：

加入物質(zhì)	電離平衡移動(dòng)方向	溶液中[H+]的變化
少量固體NaOH	向右	減小
固體CH3COONa	向左	減小
同濃度的醋酸	不移動(dòng)	不變化
少量硫酸溶液	向左	增大

（2）常溫下將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，溶液中存在0.002molNaCl，0.002molNH₃?H₂O，0.008mol NH₄Cl
①該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是銨根離子的水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，銨根離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)平衡NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，弱電解質(zhì)的電離平衡 H₂O?H⁺+OH^-；
故答案為：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；
②溶液中存在的微粒為NH₄⁺、OH^-、H⁺、Na⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、H₂O，共8種微粒；
故答案為：8；
③這些微粒中氯離子、鈉離子物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.01mol/L的是Cl^-，濃度為0.002mol/L的是Na⁺；
故答案為：Cl^-，Na⁺；
④物料守恒分析，物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH₄⁺、NH₃?H₂O；
故答案為：NH₄⁺、NH₃?H₂O；
⑤溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=0.002mol/L，c（Cl^-）=0.01mol/L
得到c（H⁺）+c（NH₄⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.08mol/L
故答案為：H⁺、NH₄⁺；
（3）①加熱FeCl₃溶液，F(xiàn)eCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl；△H＞0，是吸熱過程，平衡正向進(jìn)行溶液顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色的透明液體，為氫氧化鐵膠體；
故答案為：氫氧化鐵膠體；
②不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分，氯化氫揮發(fā)平衡正向進(jìn)行，得到水解產(chǎn)物，氫氧化鐵分解會(huì)生成氧化鐵和水，得到的固體可能是氫氧化鐵和氧化鐵；
故答案為：氫氧化鐵和氧化鐵；
③FeCl₃水解生成氫氧化鐵和HCl，為防止氯化鐵水解，向溶液中滴加濃鹽酸即可，故答案為：濃鹽酸；
④向FeCl₃溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，鐵離子和酚氧根離子發(fā)生雙水解生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和苯酚，苯酚遇到過量的鐵離子會(huì)反應(yīng)生成紫色溶液；
故答案為：得到紅褐色沉淀，溶液呈紫色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，鹽類水解分析應(yīng)用，膠體性質(zhì)分析判斷，明確影響平衡移動(dòng)的因素、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒，掌握物質(zhì)性質(zhì)即可解答，題目難度中等．