Question

表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

 

．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為

 

；該氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為

 

，該化合物燃燒時(shí)的焰色為

 

，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）所有元素中稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）元素⑦的氫化物為水；常溫下氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO；
（5）①和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，含有鈉元素，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）所有元素中，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）元素⑦的氫化物為水，化學(xué)式為H₂O；常溫下氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：H₂O；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（5）①和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，化學(xué)式為NaBr，含有鈉元素，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案為：NaBr；黃色；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．