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某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A、Cu為正極，發(fā)生氧化反應
B、負極反應式為：2H++2e-=H2↑
C、工作一段時間后，燒杯中溶液pH不變
D、電池工作時，SO42-向Zn電極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、裝置圖為原電池，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應，銅做正極得到電子發(fā)生還原反應；
B、原電池中鋅做負極失電子生成鋅離子；
C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減��；
D、原電池中溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極；
解答： 解：A、分析裝置圖可知，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應，銅做正極得到電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B、原電池中鋅做負極失電子生成鋅離子，負極電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，故B錯誤；
C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子濃度減小，溶液PH增大，故錯誤；
D、原電池中溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，電池工作時，SO42-向Zn電極移動，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱、電極反應和離子移動方向等，原電池原理是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 

（2）E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
，理由是
 

（3）圖中△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）元素⑦的氫化物的化學式為
 
；該氫化物常溫下和元素⑧的單質反應的化學方程式為
 
．
（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為
 
，該化合物燃燒時的焰色為
 
，該化合物溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了12種元素在周期表中的位置．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 2   ①  ② 
 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
 4 ⑩?    ? 
請回答：
（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結構示意圖：④
 
，⑧
 
．
（3）在①～12元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
（填序號），它們可以形成
 
（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是學習實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L
B、1mol Zn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣
C、配制200mL 4.6mol?L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質的量為0.46mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構如圖所示，下列有關它的說法不正確的（　�。�
A、分子式為C10H16O
B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、分子中含有兩種官能團
D、能夠與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是：W＞X＞Y＞Z
B、WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1
C、Y、Z形成的分子空間構型可能是直線形
D、W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列敘述中，不能說明醋酸酸性比鹽酸弱的是（　　）
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多
B、氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性
C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等
D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質或應用的說法錯誤的是（　�。�
A、SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿
B、FeCl3溶液能將Cu氧化，可用于制作印刷電路板
C、難溶的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿
D、處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和NaCO3溶液浸泡，后加鹽酸除去

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