Question

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了12種元素在周期表中的位置．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

請回答：
（1）寫出下列元素符號：①

 

，⑥

 

，⑦

 

．
（2）畫出原子的結構示意圖：④

 

，⑧

 

．
（3）在①～12元素中，金屬性最強的元素是

 

，非金屬性最強的元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是

 

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

 

（填序號），它們可以形成

 

（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（2）④為Mg，原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；
⑧為Cl，原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體化學性質最不活潑；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，可以根據(jù)單質與氫氣反應難易程度、氫化物穩(wěn)定性，最高價含氧酸的酸性、單質之間的相互置換等判斷；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大，Cl原子半徑最小，二者形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子的電子式表示其形成．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，故答案為：N；Si；S；
（2）④為Mg，原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結構示意圖為：；
⑧為Cl，原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結構示意圖為：，
故答案為：；；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F；稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（4）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金屬性較強，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性判斷，單質的狀態(tài)屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，單質都能與氫氧化鈉反應，也不能用于比較非金屬性，
故答案為：Cl；b．
（5）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中③Na原子半徑最大，⑧Cl原子半徑最小，二者形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子的電子式表示其形成為：，
故答案為：③；⑧；離子；．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側重對化學用語及元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表結構，掌握用電子式表示物質或化學鍵的形成．