Question

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

（1）表中位于ds區(qū)的元素是________（填編號），寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式：___________。

（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的雜化軌道類型為________，⑥和⑧形成的化合物的晶體類型是________。

（3）②、③、④三種元素中，第一電離能最大的是________（填編號）。

（4）元素③的簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度比同族其他元素的氫化物大很多的原因是____________________________________________________________________________________。

（5）⑤與④形成的晶體的熔點(diǎn)高于⑤與⑦形成的晶體的熔點(diǎn)，原因____________________________。

（6）1183K以下，元素⑨的單質(zhì)為體心立方晶體（晶胞結(jié)構(gòu)如圖1），1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎骄�體（晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）。在圖2中，與一個原子距離最近且相等的原子個數(shù)為________，圖1與圖2所示晶胞中含有的原子個數(shù)之比為________。

Answer 1

【答案】⑩ 或 sp 分子晶體 ③ 氨分子與水分子之間可形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 的半徑比的小，使得氧化鎂晶體的晶格能大于硫化鎂晶體 12 1:2

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①為Be，②為C，③為N，④為O，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Fe，⑩為Cu。

（1）元素周期表中位于ds區(qū)的元素為第ⅠB、ⅡB族，故符合的為⑩元素銅，該元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，

故答案為⑩；[Ar]3d104s1或；

（2）①和⑧形成的化合物為BeCl2，Be不含孤對原子，形成2個共價單鍵，則中心原子的雜化軌道類型為sp雜化，⑥和⑧形成的化合物為AlCl3，由分子構(gòu)成，為分子晶體，

故答案為sp；分子晶體；

（3）N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大，②、③、④三種元素中，第一電離能最大的是②，

故答案為②；

（4）元素③的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，易與水分子形成氫鍵，則元素③的簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度比同族其它元素的氫化物大得多的原因是分子之間形成氫鍵，

故答案為分子之間形成氫鍵；

（5）⑤與④形成的晶體（MgO）的熔點(diǎn)高于⑤與⑦形成的晶體（MgS）熔點(diǎn)，原因?yàn)檠蹼x子半徑小于硫離子半徑，則MgO中離子鍵短，鍵能大，

故答案為氧離子半徑小于硫離子半徑，則MgO中離子鍵短，鍵能大；

（6）由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有8個；由圖2可知，與頂點(diǎn)原子距離最近的原子位于面心，1個晶胞中有3個，空間有8個晶胞無隙并置，且1個面被2個晶胞共用，則與一個原子距離最近且相等的原子個數(shù)為=12個，圖1與圖2所示晶胞中含有的原子個數(shù)之比為（1+8×）：（6×+8×）=1：2，

故答案為12；1：2。