【題目】(1)12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收131.3KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(2)已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol

③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol

則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝______。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(l)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為_______。

【答案】C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol-1 +160 KJ·mol-1 200

【解析】

（1）根據(jù)題目所給信息寫出配平方程式，并計(jì)算焓變，標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)即可得到熱化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)蓋斯定律，方程式疊加得到目標(biāo)方程式，方程式如何疊加則焓變就如何疊加，得到目標(biāo)反應(yīng)的焓變；

（3）反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和。

（1）碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成和，即，再根據(jù)12g（1mol）碳吸收131.3KJ熱量，得到該反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>+131.3KJ/mol，

故答案為： ；

（2）③-①-②得到目標(biāo)方程式，故目標(biāo)反應(yīng)的焓變等于 ，

故答案為：+160 KJ·mol-1；

（3），解得a=200，

故答案為：200。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表：

（1）溶液①中的陰離子有_________，“酸浸”時(shí)所加入的酸是____________（填化學(xué)式）。

（2）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是___________________。

（3）產(chǎn)品晶體中混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是_______________（寫出一點(diǎn)即可）。

稱取50克該產(chǎn)品晶體配成100mL溶液，取20mL該溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），則該產(chǎn)品晶體的純度是___________。

（4）NiSO4·7H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中正極電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）表中位于ds區(qū)的元素是________（填編號(hào)），寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式：___________。

（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的雜化軌道類型為________，⑥和⑧形成的化合物的晶體類型是________。

（3）②、③、④三種元素中，第一電離能最大的是________（填編號(hào)）。

（4）元素③的簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度比同族其他元素的氫化物大很多的原因是____________________________________________________________________________________。

（5）⑤與④形成的晶體的熔點(diǎn)高于⑤與⑦形成的晶體的熔點(diǎn)，原因____________________________。

（6）1183K以下，元素⑨的單質(zhì)為體心立方晶體（晶胞結(jié)構(gòu)如圖1），1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎骄w（晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）。在圖2中，與一個(gè)原子距離最近且相等的原子個(gè)數(shù)為________，圖1與圖2所示晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10

②25℃時(shí)，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

（1）下列有關(guān)氫氟酸性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是________________

A. 常溫下0.1mol/L的氫氟酸溶液pH約為2

B. 氫氟酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C. 10mL 1mol/L 氫氟酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 某氫氟酸溶液與金屬鎂反應(yīng)的速率比較慢

E. 相同條件下氫氟酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱

（2）NaF是一種農(nóng)業(yè)殺蟲劑，溶液中四種離子濃度大小關(guān)系為___________________

（3）25℃時(shí)，將20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，分別得到溶液1和溶液2，實(shí)驗(yàn)測產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化如圖2所示，曲線a反映的是________________（填“CH3COOH”或“HSCN”）與NaHCO3反映產(chǎn)生氣體的變化情況，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(OH-)溶液1_______c(OH-)溶液2 （填“＞”、“＜”或“=”）

（4）CaF2俗名螢石，難溶于水，若將4.0×10-3mol/L HF溶液與2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），判斷此時(shí)溶液中是否有CaF2沉淀生成并說明理由______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：

①A(g)＋B(g) →X(g)　ΔH1；

②X(g) →C(g)　ΔH2。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列說法正確的是（ ）

A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B.X是反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑

C.E2是反應(yīng)②的活化能

D.ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業(yè)的一種新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿�，反�?yīng)機(jī)理為①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，總反應(yīng)為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說法正確的是

A. 催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能和改變反應(yīng)的焓變

B. 增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量g/100ml。

（1）量取10.00ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用___（填儀器名稱）取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。

（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為___mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：___，停止滴定，記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用NaOH溶液總體積記錄于下表，重復(fù)滴定4次。

（4）實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)(ml)

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)

15.95

15.00

15.05

14.95

（5）數(shù)據(jù)處理與討論：

A.甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積__ml，按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量__g/100ml。

B.在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗___；

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失___；

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。

(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3Cl的穩(wěn)定性。

A. B. C. D.

①裝置A中儀器a的名稱為__________，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是________。

(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。

①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模厦嫜b置圖中裝置連接的合理順序?yàn)?/span>A________

②裝置中水的主要作用是__________。

③若實(shí)驗(yàn)過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收�，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為________。(用含有V、c的式子表示)

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