1．鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色電池，一種鎂電池的反應式為xMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4，下列說法中正確的是（　　）
A．充電時MgxMo3S4只發(fā)生還原反應
B．放電時Mo3S4只發(fā)生氧化反應
C．充電時陽極反應式為 Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
D．放電時負極反應式為xMg=xMg2+-2xe-

分析 由總反應式可知，放電時，為原電池反應，Mg化合價升高，被氧化，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，Mo3S4被還原，為原電池正極反應，電極反應式為Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，充電是電能轉化為化學能的過程，陰極反應和原電池負極相反，陽極反應和原電池正極相反，以此解答該題．

解答 解：A．充電時，MgxMo3S4分別生成Mg和Mo3S4，發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．放電時，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，Mo3S4發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．充電時，陽極反應和原電池正極相反，則陽極反應式：Mo3S42x--2xe-=Mo3S4，故C正確；
D．負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池與電解池知識，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應書寫電極反應式，此為解答該題的關鍵，學習中注意體會書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．隨著石油資源的日趨緊張．天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注，以天然氣（主要成分是CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H2）制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）5]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒．
請問答下列問題：
（1）[Fe（CO）5]中鐵的化合價為0．寫出鐵原子的基態(tài)價電子排布式：3d64s2．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學式），CO分子的結構式可表示成C≡O，該分子中含1個σ鍵2個π鍵．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因是CH3OH分子之間形成氫鍵，且為極性分子．
（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用sp3雜化方式，-CHO中的碳原子采用sp2雜化方式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　�。�
A．
實驗室制取溴苯		B．
石油的分餾實驗
C．
實驗室制取乙炔并收集		D．
利用酒精萃取碘水中的I2單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該反應在2min時達到化學平衡狀態(tài)．
（2）該反應的化學方程式是3X+Y?2Z．
（3）從開始到2min，Z的平均反應速率是0.05mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑不正確的一組是（　　）
選項待提純的物質(zhì)選用的試劑
AN2（O2）灼熱的銅網(wǎng)
BSO2（SO3）飽和Na2SO3溶液
CH2（H2S）CuSO4溶液
DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡．該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
B．表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B
C．體系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＜v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德•埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．他研究的氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖如下：

Ⅰ．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面．則圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
Ⅱ．工業(yè)上制取硝酸銨的模擬流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3工業(yè)設備名稱是合成塔；設備中，設置熱交換器的目的是利用余熱節(jié)約能源；合成氨過程中所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）．生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫處理的目的是防止催化劑中毒．
（2）在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉化為硝酸．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1
（NO也有類似的反應）
上述方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.4%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子．
（1）下列有關O4的說法正確的是：C
A．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵
B．合成O4的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：
上述變化中，②（填序號）相當于氧分子被氧化；①③（填序號）相當于氧分子被還原．
（3）寫出O22-的電子式：
（4）O2+、O2-中的電子數(shù)分別為：15、17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．1mol乙烷含C-H鍵的數(shù)目為7NA
B．1L0.5mol/LNa2S溶液中HS-的數(shù)目為0.5NA
C．標準狀況下，Na與水反應產(chǎn)生22.4 LH2時轉移電子數(shù)目為2 NA
D．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA

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