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16.關于0.1mol•L-1 H2SO4溶液的敘述錯誤的是(  )
A.1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g
B.將0.1mol H2SO4溶于1L水中可得該溶液
C.0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
D.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1

分析 A.根據(jù)n=cV=mM計算含有硫酸的質(zhì)量;
B.將0.1mol H2SO4溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L;
C.根據(jù)c(H+)=2c(H2SO4)進行計算;
D.根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的分散系進行判斷.

解答 解:A.n(H2SO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol,m(H2SO4)=0.1mol×98g.mol=9.8g,故A正確;
B.將0.1mol H2SO4溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L,則溶液濃度不是0.1mol/L,故B錯誤;
C.溶液具有均一性,則取出的0.5L溶液中氫離子濃度為:c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L,故C正確;
D.溶液為均一、穩(wěn)定的分散系,從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度應為0.1mol/L,故D正確;
故選B.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關計算,為高頻考點,題目難度中等,明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關鍵,注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關系.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表:
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=cCO×cH2OcCO2×cH2
(2)該反應為吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O),試判斷此時的溫度 為700℃
(4)若830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應達到平衡后,其化學平衡常數(shù) K等于1.0(填“大于”“小于”或“等于”).
(5)830℃時,容器中的反應已達到平衡.在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積,平衡不移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”).
(6)若1200℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L,則此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.A是一種酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應得到.A不能使溴的CCl4溶液褪色.B連續(xù)氧化得到C.B的同分異構(gòu)體都可以跟NaOH反應.寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式:
A. B. C.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.為達到下表中的實驗目的,請選擇合適的試劑及實驗方法,將其標號填入對應的空格.供選擇的化學試劑及實驗方法
實驗目的試劑及方法
除去細沙中混有的碘 
A
證明某些雨水樣品呈酸性
鑒別甲烷和乙烯 
D
除去開水壺內(nèi)壁的水垢 
B
A.加熱升華
B.加適量的食醋振蕩
C.用pH試紙測定溶液pH
D.分別通入酸性高錳酸鉀溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.生活中的一些問題常涉及到化學知識,則下列敘述正確的是( �。�
A.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應
B.明礬和漂白粉常用于自來水的處理,兩者的作用原理相同
C.氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性,與銅發(fā)生置換反應
D.高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.化學與社會、生活、環(huán)境密切相關.下列有關說法不正確的是( �。�
A.酒精、汽油都是有機溶劑,可以清洗衣服上的油污斑點
B.硫酸可以作鉛蓄電池的電解質(zhì),也可用于溶解除去鍋爐和水壺里的水垢
C.廢舊塑料制品、廢舊金屬制品要回收和利用
D.推廣太陽能、風能等新能源技術是施行低碳經(jīng)濟的有效途徑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.一種直接肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.a極為電池的正極
B.電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子,則有1molNa+穿過膜向正極移動
C.b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-
D.用該電池電解飽和食鹽水,當陽極生成2.24L(標準狀況)Cl2時,消耗肼0.1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6種物質(zhì).在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.下列有關判斷中正確的是( �。�
A.當有3 mol ClO-參加反應時,則有1 mol N2生成
B.HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應
C.當有5 mol ClO-參加反應時,則有1 mol N2生成
D.若生成2.24 L N2,則轉(zhuǎn)移電子0.6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系:
化學反應平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)K11.472.15
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)K22.381.67
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K3
請回答:
(1)反應①是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3=K2K1(用K1、K2表示).
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動,可采取的措施有CE(填寫字母序號).
A、縮小反應容器的容積  B、擴大反應容器的容積  C、升高溫度
D、使用合適的催化劑   E、設法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示:

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時增大生成物濃度或升高溫度,t8時加入催化劑或加壓.
②若t4時降壓,t6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線.

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