Question

6．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

請回答：
（1）反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A、縮小反應容器的容積  B、擴大反應容器的容積  C、升高溫度
D、使用合適的催化劑   E、設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時增大生成物濃度或升高溫度，t₈時加入催化劑或加壓．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線．

Answer 1

分析 （1）反應①中，升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
（2）將方程式②-①得方程式③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），K₃=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$=$\frac{\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}}{\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}}$；
（3）973K時，K₃=$\frac{2.38}{1.47}$=3.50，1173K時，K₃=$\frac{1.67}{2.15}$=0.78，則③的反應是一個反應前后氣體體積不變的放熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有增大生成物濃度、減小反應物濃度、升高溫度；
（4）①t₂改變條件時，逆反應速率增大，且隨著反應進行，逆反應速率減小，說明平衡逆向移動；
t₈改變條件時，正逆反應速率增大且仍然相等，平衡不移動，可以通過催化劑、增大壓強實現(xiàn)；
②若t₄時降壓，正逆反應速率都減小，且正逆反應速率仍然相等，t₆時增大反應物的濃度，生成物濃度不變，則正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡正向移動，隨著反應進行，正反應速率減小、逆反應速率增大．

解答 解：（1）反應①中，升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；
（2）將方程式②-①得方程式③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），K₃=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$=$\frac{\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}}{\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}}$=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$，
故答案為：=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$；
（3）973K時，K₃=$\frac{2.38}{1.47}$=3.50，1173K時，K₃=$\frac{1.67}{2.15}$=0.78，則③的反應是一個反應前后氣體體積不變的放熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有增大生成物濃度、減小反應物濃度、升高溫度，壓強、催化劑不影響平衡移動，故CE；
（4）①t₂改變條件時，逆反應速率增大，且隨著反應進行，逆反應速率減小，說明平衡逆向移動，改變條件是增大生成物濃度或升高溫度；
t₈改變條件時，正逆反應速率增大且仍然相等，平衡不移動，可以通過催化劑、增大壓強實現(xiàn)，
故答案為：增大生成物濃度或升高溫度；加入催化劑或加壓；
②若t₄時降壓，正逆反應速率都減小，且正逆反應速率仍然相等，t₆時增大反應物的濃度，生成物濃度不變，則正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡正向移動，隨著反應進行，正反應速率減小、逆反應速率增大，其圖象為，
故答案為：．

點評 本題考查化學平衡移動影響因素，為高頻考點，側重考查圖象分析，明確條件改變與v-t關系是解本題關鍵，注意化學平衡常數(shù)的計算方法，題目難度不大．